Question

详细题目请看下面，答案只选了A，我就想问1步骤和2步骤有什么区别呢？还有C/D是怎么回事？谢谢

已知Ksp(AgCl)=1.8×10－10，Ksp(Ag2CrO4)=1.9×10－12。现有两种溶液：a）10－2 mol·L－1的AgNO3，b） 10－2 mol·L－1的NaCl和10－2mol·L－1的K2CrO4的混合液，按以下两种步骤进行实验；步骤1、把少量a）滴加到b）中，步骤2、把少量b）滴加到a）中，哪种说法正确。( )
A．形成AgCl的沉淀
B有效分离Cl－与CrO42－
C．形成AgCl的沉淀
D．有效分离Cl－与CrO42－

Answer 1

怎么回事？AB选项怎么和CD选项一样？A确实是对的，B不对
对于A，步骤一，不考虑CL和CRO4离子减少，这两个离子浓度都为0.01mol*L-1，为了平衡，AgCl允许Ag浓度为1.5*10-8mol*L-1，CRO4离子允许AG离子浓度为1.9*10-10的开根号mol*L-1，比AgCl允许的Ag浓度大，因此，银离子浓度有Cl离子浓度决定，没有产生Ag2CrO4沉淀，达不到所需的离子积

追问

A/B是讲步骤1，C/D是讲步骤2，你能给我讲讲怎么算的吗

追答

对于B，分离个毛，加了“少量”Ag离子有毛用，不考虑它们的离子沉淀量，不够分的
对于C，Ag离子足量，且浓度较高，因此沉淀肯定两种都有。
对于D，可认为之后Ag离子的浓度还是0.01mol*L-1.“少量”的Cl离子和CrO4离子稳定的浓度为，Cl离子为1.8*10-8mol*L-1，CrO4离子为1.9*10-8mol*L-1，没多大区别，根本分离不出来

Answer 2

我去，你这题好难啊！【我是小学生】