Question

一道高中电化学题。有图，这道题要怎么分写。各个选项都要解释。看不到图的话追问我

Answer 1

A正确，负极消耗1molH2转移2mol电子，此时阳极生成0.5molO2
B错误，O2+2H2O+4e-=4OH-
C错误，因为是电解饱和碳酸钠溶液，所以浓度不变，有晶体析出
D错误，电池中水增多了，c（KOH）减小，电解池中pH不变

Answer 2

这题选A。其实在实际应用中，D也算正确的，这题之所以说 D选项不对，是因为氢氧燃料电池以氢氧化钾水溶液为电解质，氢气在负极分解成正离子H+和电子e-。氢离子进入电解液中，而电子则沿外部电路移向正极。用电的负载就接在外部电路中。在正极上，空气中的氧同电解液中的氢离子吸收抵达正极上的电子形成水，因为整个过程中产生水，而氢氧化钾不被消耗，所以氢氧化钾浓度应该减小。电解碳酸钠最终相当于电解水（实际并非如此），所以电解池中Ph变大。故D错，然而在实际应用中，氢氧燃料电池的水在正极形成，而且有专门设计的排水装置，将生成的水排掉，这样看来，整个体系的电解质浓度是不变的，D也就可以理解成对的了。B选项正极是一个得电子的还原反应过程，应该是O2 + 4e- + 2H2O == 4OH-。故B错。电池负极是氢气失电子的氧化过程，每消耗1mol气体转移2mol电子，电解池阳极是生成氧气的过程应该生成0.5mol气体，所以A对。C选项，应为整个过程消耗水，但温度不变，所以饱和碳酸钠浓度仍不变，有晶体析出，所以C错。