Question

请详解一下第四问化学题

四种强电解质A、B、C、D的溶液，分别含有下列阴阳离子的各一种，且不重复。已知A溶液为黄色，含0.01mol的A溶液与含0.01mol的B溶液反应生成白色沉淀，再逐滴加入D溶液，白色沉淀最后转变为黄色沉淀。将C溶液滴在pH试纸的中部，显蓝色。
阳离子 K+、Fe3+、Ag+、Ca2+
阴离子 Cl-、I-、CO32-、NO-3
试按要求回答下列相关问题：
（1）D的电子式为：__________________。　
（2）C溶液中的离子浓度由大到小的顺序为：________________。
（3）白色沉淀转变为黄色沉淀的离子方程式为：___________________________。
（4）25℃时，在100mL0.1mol/L的A溶液中，通入NH3，当溶液的pH＝3时，A的金属离子全部沉淀。计算该沉淀的Ksp＝____。（离子的浓度为1.0×10－5mol/L时认为沉淀完全）

Answer 1

A是FeCl3？ 常温水中Kw=(OH-)(H )=10（-14） ph=3所以(H )=10（-3），(OH-)=10（-11） Ksp=(Fe3 )(OH-)3=10（-5）10（-11）3=10（-38） 自己做的，尽供参考（用手机累死我了……）