Question

一道高一化学题，请各位高手帮帮忙,急急急！！！O(∩_∩)O谢谢

Fe和Cu和FeCl3溶液构成的原电池中正极的反应式为？ （为什么是三价铁被还原为二价铁而不是铁单质呢？）

Answer 1

正极：2（Fe3+）+2（e-）=2Fe2+
负极：Fe-（2e-）=Fe2+
其实根本来说，这个反应是归中反应，单质铁和3价铁归中到2价铁，所以不会出现铁单质

Answer 2

Fe3++e-=Fe2+；
因为H+的氧化性大于Fe2+，但是Fe3+的氧化性大于H+；
氧化性越强，得电子能力越强；
所以是Fe3+得电子，如果Fe3+全部得到电子后，然后是H+得到电子；
有问题请追问！

Answer 3

正极得电子，则为铁离子＋一电子＝亚铁离子。铁和铁离子反应和它们的氧化还原性有关，而铁离子直接生成铁单质太跳跃了，而且你看，铁单质失电子变成铁离子，铁离子又得电子变成铁单质，那不是相当于没反应吗？

Answer 4

铁单质是0价的，三价铁不能直接变成0价，只能到二价。这个规律要记得

追问

是大多数的氧化和还原都不能跳价吗

Answer 5

因为Fe和三价Fe可以生成二价Fe.
这个原电池应该是Fe做负极，Fe-2e=Fe2+
正极反应是2Fe3+ + 2e=Fe2+

Answer 6

因为铜的还原性没有那么强