Question

现在有HCl与CaCl2的混合溶液，为了分析混合溶液中HCl和CaCl2的质量

现在有HCl与CaCl2的混合溶液，为了分析混合溶液中HCl和CaCl2的质量分数。某化学小组做了如下:取了100g该混合溶液，加入足量的10.6％的碳酸钠溶液，完全反应后，发现用来吸取气体的HaOH溶液质量增加4.4g。经洗涤，烘干后得到固体10g 1.求混合液中HCl的质量为__g. 2.混合液中CaCl2的质量分数为多少？(过程)

Answer 1

解:1、设混合液中含HCl的质量为X
因为用来吸取气体的HaOH溶液质量增加4.4g,说明生成二氧化碳的质量为4.4克.
Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2↑
73 44
X 4.4g
X=7.3g
2、设.混合液中CaCl2的质量为Y
经洗涤，烘干后得到固体10g，说明生成碳酸钙的质量为10克
Na2CO3 + CaCl2 = CaCO3↓+2NaCl
111 100
Y 10g
Y=11.1g
.混合液中CaCl2的质量分数=11.1g/100g*100%=11.1%

Answer 2

　　解：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2(气体)
　 　73 44
　　 x 4.4g
x=7.3g
　　Na2CO3+CaCl2=2NaCl+CaCO3(沉淀)
111 100
y 10g
y=11.1g
混合液中HCl的质量为_7.3_g. 2.混合液中CaCl2的质量分数为11.1g/100g=11.1%

Answer 3

解：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2(气体)
　
　73
44
　　
x
4.4g
x=7.3g
　　Na2CO3+CaCl2=2NaCl+CaCO3(沉淀)
111
100
y
10g
y=11.1g
混合液中HCl的质量为_7.3_g.
2.混合液中CaCl2的质量分数为11.1g/100g=11.1%

Answer 4

7.3克盐酸 92.7克是氯化钙 希望能帮到你 记得采纳

Answer 5

na2co3+2hcl==2nacl+h2o+co2↑
106
117
44
x
y
4.4g
x=10.6g
y=11.7g
cacl2+na2co3==caco3↓+2nacl
106
100
117
m
10g
n
m=10.6g
n=11.7g
溶质质量为：11.7g+11.7g=23.4g，
反应后溶液的质量为：(10.6g+10.6g)/10.6%+100g-4.4g-10g=285.6g
故质量分数为：23.4g/285.6g
×100%=8.2%