Question

标况下,某气态烃的密度是1.34g/L,一定体积的该烃充分燃烧后生成CO213.2g,同时生成H2O8.1g，求分子式？

要有详细过程。加悬赏，在线等啊速度……

Answer 1

解析该烃的摩尔质量M＝1.34g/L×22.4L/mol＝30g/mol，n(C)∶n(H)＝13.2g/44g/mol∶2×8.1g/18g/mol＝1∶3，因此，最简式为CH3，设分子式为(CH3)n，式量＝12＋1×3＝15，则n＝30/15＝2，故该烃的分子式为C2H6。

Answer 2

燃烧生成二氧化碳0.3mol，生成水0.45mol，因此碳原子与氢原子个数比为1:3，标况下密度为1.34g/L，则该烃的相对摩尔质量为22.4*1.34=30.016g/mol，结合碳氢原子个数比可知分子式应为C2H6。

Answer 3

解：烃的摩尔质量M＝1.34g/L×22.4L/mol＝30g/mol，
n(C)∶n(H)＝13.2g/44g/mol∶2×8.1g/18g/mol＝1∶3，
因此，最简式为CH3。
设其分子式为(CH3)n，式量＝12＋1×3＝15，则n＝30/15＝2
故该烃的分子式为C2H6

Answer 4

30.016g/mol. C与H为1：3。 15x=30.016. X=2