Question

23（一中），向某密闭容器中加入0.3mol A ，0.1mol C 和一定量的B 三种气体。

一定条件下发生反应，各物质的浓度随时间变化如甲图所示【t0～t1阶段的c(B)变化未画出】，t1时刻达到平衡，反应过程中混合气体的平均相对分子质量始终不变，请回答：

（1） 写出该反应的化学方程式：———————————————————
（2） 若t1=15S，则用B的浓度变化表示的t0～t1阶段的平均反应率为——————
（3） 反应起始时B的体积分数（即物质的量分数）为——。
答案我有，请给出分析过程，谢谢！

Answer 1

原题中有以下补充条件

图乙为t2时刻后改变条件平衡体系中反应速率随时间变化的情况，且四个阶段都各改变一种不同的条件并且所用条件均不同。已知，t3~t4阶段为使用催化剂

显然有Δc（A）=0.09mol/L，Δc（C）=0.06mol/L

且A为反应物，B为生成物，可写出方程式的一部分：3A===2C 

∵反应过程中，混合气体的平均式量不变，∴反应物、生成物均为气态

根据补充条件，可推断B是在反应物中还是生成物中：

浓度和温度的改变，一定会使平衡移动，且改变浓度，在平衡移动的瞬间，一定有正、逆速率中的一种瞬间变化，一种不变，因此可推断出t2~t3改变的条件为浓度，t5~t6改变的条件为温度

平衡不移动的一定是催化剂，根据条件t3~t4阶段为使用催化剂

可能不移动的是压强，根据图像，可得t3~t4阶段平衡不移动，只能为压强，因此t4--t5阶段一定是改变压强，且反应可逆号，方程式前后系数代数和相等

可写出3A==可逆==2C+B

Answer 2

亲，题目不全吧。B是反应物还是生成物？

追问

你好，题目是全的呀