Question

问一道高中化学题目，求详解

X、Y、Z、D、E、F是原子序数依次增大的六种常见元素。E的单质在Z2中燃烧的产物可使品红溶液褪色。F和Z元素形成的化合物F3Z4具有磁性。X的单质在Z2中燃烧可生成XZ和XZ2两种气体。D的单质是一种金属，该金属在XZ2中剧烈燃烧生成黑、白两种固体。请回答下列问题：
（1）F元素在周期表中的位置是____________，Y的单质分子的结构式为______________，DZ的电子式为____________。
（2）X元素形成的同素异形体的晶体类型可能是（填序号）__________。
① 原子晶体 ② 离子晶体 ③金属晶体 ④分子晶体
（3）X、Y、Z形成的10电子氢化物中，X、Y的氢化物沸点较低的是（写化学式）____________；Y、Z的氢化物分子结合H＋能力较强的是（写化学式）______________。
（2）① ④ （3）第二个空选NH3，求详解

Answer 1

由E的单质在Z2中燃烧的产物可使品红溶液褪色知产物为SO2，故E为S，Z为O。有磁
性的为Fe3O4，故F为Fe。X为C，在氧气中生成CO和CO2。能在二氧化碳中燃烧的金属为Mg，燃烧生成C和MgO。Y为N。
答案
参考（一蓑烟雨1224ok）

Answer 2

（1）：X--C;Y--N; Z--O; D--Mg; E--S; F--Fe；所以第一题可以解决了；
（2）：选原子晶体
（3) ：CH4；因为NH3有氢键，所以沸点比较高； NH3，氨有孤电子对，然后根据路易斯酸碱理论，可以知道NH3结合氢离子能力较强