Question

一定量的A、B、C混合气体，在密闭容器中反应：mA(g)+nB(g)=pC(g)，在一定温度下达到平衡

一定量的A、B、C混合气体，在密闭容器中反应：mA(g)+nB(g)=pC(g)，在一定温度下达到平衡。若气体体积缩小到原来的一半，平衡时C的浓度为原来的1.9倍。
下列说法正确的是：
A：m+n>p
B:A的转化率增加
C：平衡向正反应方向移动
D：C的体积百分含量增加
为什么平衡朝逆反应方向移动？

Answer 1

若气体体积缩小到原来的一半，C的浓度应为原来的2倍，但平衡时C的浓度为原来的1.9倍，所以反应向逆反应方向移动，所以
A，错，向逆反应方向移动，说明m+n<p
B，错，A的转化率降低
C，错，平衡朝逆反应方向移动
D，对，平衡朝逆反应方向移动，C的体积百分含量增加

Answer 2

如果m+n=p C的浓度将是原来的2倍 现在是1.9倍说明生成物C减少了所以是向你反应方向进行