帮忙坐下这个化学题！我化学无能啊！ 5
在一容积为2L的恒定密闭容器中通入0.8mol的氢气和0.4mol的氮气，反应2min后，容器内有0.12mol的氨气生成。则反应从起始至2min时v(氨气)，v(氮气)...
在一容积为2L的恒定密闭容器中通入0.8mol的氢气和0.4mol的氮气，反应2min后，容器内有0.12mol的氨气生成。则反应从起始至2min时v(氨气)，v(氮气)，v(氢气)各是多少？用v=c/t来做！谢谢！
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3H2 加 N2= 2NH3
开始 0.4 0.2 0
转化 0.18 0.06 0.12
平衡 0.22 0.14 0.12
vH2=0.09mol/(min L)
vN2=0.03mol/(min L) VNH3=0.06mol/(min L)
希望对您有帮助 有疑问可以追问
开始 0.4 0.2 0
转化 0.18 0.06 0.12
平衡 0.22 0.14 0.12
vH2=0.09mol/(min L)
vN2=0.03mol/(min L) VNH3=0.06mol/(min L)
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不好意思啊看错了！答案是氨气0.03氮气0.015氢气0.045
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迈杰
2024-11-30 广告
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3H2 + N2 = 2NH3
2分时 a b 0.12
可知：
V（氨）＝(0.12mol/2L) / 2min = 0.03 mol/(L.min)
H2消耗了 a= 3* (0.12/2) = 0.18 mol , 其浓度的变化C=0.18mol /2L =0.09mol/L
则 V（氢气）＝0.09/2=0.045 mol/(L.min)
同样 N2消耗了 b=1* (0.12/2) = 0.06 mol , 其浓度的变化C=0.06mol /2L =0.03mol/L
则 V（氢气）＝0.03/2=0.015 mol/(L.min)
2分时 a b 0.12
可知：
V（氨）＝(0.12mol/2L) / 2min = 0.03 mol/(L.min)
H2消耗了 a= 3* (0.12/2) = 0.18 mol , 其浓度的变化C=0.18mol /2L =0.09mol/L
则 V（氢气）＝0.09/2=0.045 mol/(L.min)
同样 N2消耗了 b=1* (0.12/2) = 0.06 mol , 其浓度的变化C=0.06mol /2L =0.03mol/L
则 V（氢气）＝0.03/2=0.015 mol/(L.min)
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3H2 + N2= 2NH3
开始 0.4 0.2 0 单位：mol/L
转化 0.18 0.06 0.12 单位：mol/L
平衡 0.22 0.14 0.12 单位：mol/L
vH2=0.09mol/(min L) vN2=0.03mol/(min L) VNH3=0.06mol/(min L)
开始 0.4 0.2 0 单位：mol/L
转化 0.18 0.06 0.12 单位：mol/L
平衡 0.22 0.14 0.12 单位：mol/L
vH2=0.09mol/(min L) vN2=0.03mol/(min L) VNH3=0.06mol/(min L)
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答案是氨气0.03氮气0.015氢气0.045
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