Question

初3化学计算题(要过程)

有一烧杯中盛有质量分数为10%的CACL2溶液,然后向烧杯中逐渐加人质量分数为10%的纯碱溶液至不生成沉淀为止,过滤,干燥后,得碳酸钙沉淀10G,然后将滤液蒸发掉90G水,求所剩溶液中溶质的质量分数
取10G含有杂质的NACL的纯碱样品溶于水,滴加CACL2至不生成沉淀为止,得到9G沉淀,求样品中杂质的质量分数

Answer 1

1.解:设生成10克碳酸钙沉淀需氯化钙质量为X,碳酸钠质量为Y,同时生成氯化钠质量为Z.
CaCl2 + Na2CO3 === CaCO3↓ + 2NaCl
111 106 100 117
X Y 10g Z
111/X = 106/Y = 100/10g = 117/Z
解得:X = 11.1g .Y=10.6g .Z=11.7g
则氯化钙溶液质为11.1g/10%=111g
纯碱溶液质量为10.6g/10%=106g
剩余氯化钠溶液质量为111g+106g-10g-90g=117g
剩余氯化钠溶液的溶质质量分数为11.7g/117g×100%=10%
2.解:设10克样品中碳酸钠的质量为X
Na2CO3 + CaCl2 === CaCO3↓ + 2NaCl
106 100
X 9g
106/X = 100/9g
X=9.54g
样品中杂质的质量分数为(10g-9.54g)/10g×100%=4.6%

Answer 2

根据碳酸钙的质量,可求出氯化钙的质量为11.1G,即溶液质量为111G,碳酸钠的质量为10.6G,即溶液质量为106G,则氯化钠的质量为11.7G.因为CACL2溶液为111G,NA2CO3的溶液为106G,并蒸发90G水,还有10G沉淀.所以,最后溶液的质量是117G.所以质量分数为11.7G/117G=10%

根据沉淀的质量,可求出纯碱的质量为9.54G,所以NACL的质量为10G-9.54G=0.46G.所以杂质的质量分数为0.46G/10G=4.6%

Answer 3

解:设溶质的质量是m,CaCl2和Na2CO3的溶液质量分别为x,y
CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl
111 106 100 117
10%x 10%y 10 m
∴x=106g,y=111g,m=11.7g
由质量守恒得:
溶液质量是106+111-10-90 g=117g
∴ NaCl％=11.7/117 ×100％=10％
(2)
CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl
106 100
mNa2CO3 9
∴ mNa2CO3=9.54g
∴NaCl％=1- Na2CO3％=1-(9.54/10) ×100％
=1-95.4 ％=4.6 ％
答:溶质的质量分数是10％,杂质的质量分数是4.6 ％