初中化学一道选择题~
现有18.6g由NaOH和Na2CO3组成的固体混合物,加入100g19.6%的稀硫酸(H2SO4)充分反映后所得溶液Ph=7,则原固体混合物中钠元素的质量为:A。2.3...
现有18.6g由NaOH和Na2CO3组成的固体混合物,加入100g19.6%的稀硫酸(H2SO4)充分反映后所得溶液Ph=7,则原固体混合物中钠元素的质量为:A。2.3g。。。B。4.6g。。。C。9.2g。。D。29.2g、、亲们要给力啊。。。初中化学而已嘛。。
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是C啦 每2molNa和1molH2SO4反应 PH=7说明反应完全了 硫酸的质量为19.6g 0.2mol 所以反应的Na即与原混合物中的Na为0.4mol 所以Na的质量为0.4*23=9.2g
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Ph=7即恰好完全反应
100g*19.6%=19.6g
H2SO4-------Na2SO4------2Na
98 46
19.6g x
98/19.6g=46/x
x=9.2g
所以选 C
100g*19.6%=19.6g
H2SO4-------Na2SO4------2Na
98 46
19.6g x
98/19.6g=46/x
x=9.2g
所以选 C
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ph=7说明恰好完全反应,全部生成硫酸钠,根据硫酸的质量19.6克求出生成的硫酸钠的质量,再求硫酸钠中,钠元素的质量
不清楚的可以继续追问
不清楚的可以继续追问
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C,不解释
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19。6克H2SO4中,SO4有19。2克
则NA2SO4中NA有9。2克,选C
则NA2SO4中NA有9。2克,选C
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