Question

同学在实验室发现一瓶久置的盐酸，标签标示的溶质质量分数为25%。为测定该盐酸的实际溶浓度，她进行了...

同学在实验室发现一瓶久置的盐酸，标签标示的溶质质量分数为25%。为测定该盐酸的实际溶浓度，她进行了酸碱中和滴定。往装有50g该盐酸的烧杯中不断滴加溶质质量分数为20%的氢氧化钠溶液，同时测定溶液pH值，当所得溶液pH恰好为7时，共用去40g氢氧化钠溶液，求：
（1）请计算该盐酸实际溶质质量分数。
（2）分析你的计算结果与标签标示的溶质质量分数不一致的可能原因。

Answer 1

消耗NaOH物质的量：40*20% / 40 = 0.2 (mol)
H+ ~ OH- ~ HCl
(1)盐酸实际溶质质量分数
0.2 * 36.5 / 50 = 14.6%
(2)实际浓度只有14.6%，小于25%，说明HCl久置以后，可能的原因有：
HCl挥发损失；
HCl与空气中的碱性物质反应
试剂吸收了空气中的水分