Question

高二化学一道选择题

BC选项不知道

Answer 1

：A、Na2CO3、NaHCO3两溶液中，离子的种类均是：Na+、H+、HCO3-、OH-、CO32-，均相同，故A错误；
B、在Na2CO3、NaHCO3两溶液中，阳离子有钠离子和氢离子，碳酸钠中物料守恒：c（Na+）=2[c（HCO3-）+c（CO32-）+c（H2CO3）]，碳酸氢钠中物料守恒：c（Na+）=[c（HCO3-）+c（CO32-）+c（H2CO3）]，钠离子浓度大不相同，即在等体积、等物质的量浓度的Na2CO3、NaHCO3两溶液中，阳离子总数不相等，故B错误；
C、溶液中的电荷守恒为c（Na+）+c（H+）=c（HCO3-）+c（OH-）+2c（CO32-），故C正确；
D、在碳酸钠和碳酸氢钠的混合液中，物料守恒分别为：c（Na+）=2[c（HCO3-）+c（CO32-）+c（H2CO3）]，c（Na+）=[c（HCO3-）+c（CO32-）+c（H2CO3）]，
若含有等物质的量的NaHCO3和Na2CO3混合溶液中的物料守恒为2c（Na+）=3[c（HCO3-）+c（CO32-）+c（H2CO3）]，即关系式可能成立，故错误；
故选C．

Answer 2

B中3个物质都有2个铵根离子，所以不用考虑数量，但是1物质中，铵根离子水解需要得到氢氧根离子，碳酸根离子水解需要得到氢离子，这样就会发生双水解反应，这种反应是剧烈的。3中铁离子水解也需要氢氧根离子，这样就会和铵根离子一样放出氢离子，就会抑制水解。所以B错

Answer 3

B肯定错误
①是双水解,水的电离程度最大.
C正确.pH越小肯定是HAc越多,那麼从左上到右下的线是HAc的,另一根是NaAc的.在4.5的时候,HAc的线在NaAc上方,所以是c(HAc)>c(NaAc).

追问

双水解为什么是最大的，那正确的排序应该是怎样的，谢谢

追答

双水解当然是最大的呀,阴阳离子互相促进,还不是最大的么?
正确顺序是132
因为3中有两个阳离子都水解

追问

题目是水的电离程度呀，双水解只能知道溶液中铵根离子是最少的呀

追答

水解程度越大,是不是水的电离程度也越大?

追问

我觉得2和3不能比吧，亚铁水解会抑制铵根的水解呀，所以就比不好了

追答

为什麽会抑制?两者都水解,肯定要比一个水解来得强