Question

某化合物5.2克在氧气中充分燃烧，生成17.6克二氧化碳和3.6克水，若此化合物的式量为26，试确定其化学式。

要过程 尽量简单易懂

Answer 1

17.6gCO2中m(C)=12/44×17.6=4.8g
3.6gH2O中m(H)=2/18×3.6=0.4g
所以5.2g某化合物中含m(C)=4.8g，m(H)=0.4g
所以某化合物中含碳量为4.8/5.2=12/13，含氢量为0.4/5.2=1/13
因为此化合物相对分子质量26
所以M(C)=12/13×26=24，M(H)=1/13×26=2
此化合物的化学式为C2H2

Answer 2

解：n(CO2)=17.6/44mol=0.4mol n(H2O)=3.6/18mol=0.2mol所以碳氢个数比为0.4/0.4=1:1又因该化合物物质的量n=5.2/26=0.2mol 且式量为26所以该化合物为乙炔

Answer 3

C2H2