Question

一道理综化学题。求大神。详细点分析。

—杯澄清透明的溶液中,已知各离子的浓度均为0.1mol/L,体积为1L.可能含有的离子: 阳离子:K+.Fe2+.Ba2+.(NH4)+阴离子:CL-.NO3-.(CO3)2-.(SO4)2-;
向该混合液中加足量稀盐酸,有无色气体生成,且阴离子的种类不变.对该溶液的下列叙 述错误的是
A. 该溶液一定含有Fe2+.NO3-.CL-B.该溶液一定不含K+.NH4+ .
C. 该溶液一定不含(CO3)2-.Ba2+D.该溶液可能含有(SO4)2-.

Answer 1

加足量的稀盐酸，产生无色气体，如果是碳酸根离子与氢离子反应生成二氧化碳，由于盐酸足量，则反应后溶液中就没有碳酸根离子，就不符合题干中“阴离子的种类不变”的要求。所以溶液中一定没有碳酸根离子。
加盐酸产生无色气体只能是酸性条件下硝酸根具有强氧化性，被还原为NO，还原性的离子只有亚铁离子，所以一定有硝酸根离子和亚铁离子。根据各离子的浓度均为0.1mol/L，溶液要符合电中性即阴阳离子带的电荷总数相等，硝酸根离子和亚铁离子等浓度时，溶液带正电荷，所以根据电中性原则，溶液中一定有氯离子（带一个单位负电荷的离子）。故A正确。
由于前述确定溶液中一定没有碳酸根离子，则如果溶液中含有钡离子，硫酸钡属于沉淀，就无法保证溶液呈电中性，故一定没有钡离子，C正确。
还剩下钾离子、铵根离子和硫酸根离子，如果三种离子都存在，浓度相等，符合电中性的要求，也是可能的。所以B错误，D正确。
答案为B。