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Zn+ H2SO4==ZnSO4+H2↑（恰好完全反应）表示参与这个反应的Zn质量为13g65 98 161 2 13g x y z 所以65/13=98/x=161/y=2/z 解得：x=19.6 y=32.2 z=0.4稀硫酸中溶质 x=19.6 溶剂的质量:100-x=80.4 所得溶液中溶质的质量为 y=32.2 所得溶液质量：13+100-0.4=112.6 所得溶液溶剂质量：112.6-32.2=80.4
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上海豪胜化工科技有限公司
2021-01-15 广告
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1设H2SO4的质量为x克Zn+H2SO4=H2+ZnSO413 x65 98所以x=19.6g说明溶质的质量为19.6克故溶剂的质量为80.4克2设H2的质量为y克，ZnSO4的质量为z克Zn+H2SO4=H2+ZnSO413 y z65 2 161y=0.4g z=32.2g根据质量守恒定律M(溶液)+M(H2)=M(Zn)+M(H2SO4)说明溶液的质量为112.6g，溶质的质量为32.2g
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Zn+H2SO4=ZnSO4+H265 98 151 213 19.6 30.2 0.4所以稀硫酸中溶质的质量为19.6gH2SO4，稀硫酸中溶剂的质量为100-19.6=80.4g所得溶液的质量为13+100-0.4=112.6g其中溶质的质量为30.2gZnSO4其中溶 剂的质量还是为80.4g
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