Question

某化学兴趣小组对一包干燥的红色粉末组成进行探究，该红色粉末可能由Cu、Fe2O3两种固体中的一种或两种

[拓展延伸]对实验后B装置洗气瓶内溶液中是否有NaOH 剩余做进一步探究
实验步骤：小渊同学取该洗气瓶内溶液50克，逐滴加入质量分数为7.3%的稀盐酸至无气泡冒出为止，共用去稀盐酸60克，所得溶液质量为107.8克．试计算：

（1）该洗气瓶内溶液中碳酸钠的溶质质量分数．（这一问怎么求？ 为什么不能用7.3%*70g算出HCl的质量）
（2）50克该洗气瓶内溶液中剩余的氢氧化钠质量为0.8克．

http://www.jyeoo.com/chemistry/ques/detail/332de20b-d68d-4c5d-bc2f-361b69075fb3?a=1

Answer 1

因为洗气瓶内溶液中还有氢氧化钠，与盐酸反应，所以不能用7.3%*70g算出HCl的质量
Na2CO3 + 2HCl = 2NaCO3 + CO2 + H2O
106 73 44
X y 50+60-107.8==2.2
X=5.3g
y=3.65g
（1）该洗气瓶内溶液中碳酸钠的溶质质量分数=5.3/50=10.6%
（2）50克该洗气瓶内溶液中剩余的氢氧化钠质量为0.8克．
与氢氧化钠反应的盐酸的质量=7.3%X60- 3.65=0.73g
NaOH + HCl = NaCl + H2O
40 36.5
X 0.73
X=0.8g
所以50克该洗气瓶内溶液中剩余的氢氧化钠质量为0.8克．