Question

某学生为了测定一种以碳酸钙为摩擦剂的牙膏

某学生为了测定一种以碳酸钙为摩擦剂的牙膏中碳酸钙的含量，用烧杯称取这种牙膏体100.0g，向烧杯中逐渐加入稀盐酸至不再有气体放出（除碳酸钙外，这种牙膏中的其他物质不能与稀盐酸反映生成气体），共用去稀盐酸200。0g反映完毕后称得烧杯内物质的质量为278.0g（所得质量数据均不含烧杯质量），请计算
1 根据质量永恒定律，该反映生成了——————-gco2
2 这种牙膏中碳酸钙的质量分数。（有过程）

Answer 1

解：根据质量守恒定律先求出产生气体的质量。
CO2=100g+200g－278g=22g
设含碳酸钙的质量为x
CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O
100 44
x 22g
100：44=xg：22g x=50
CaCO3%=50g/100g×100%=50%
答：这种牙膏中碳酸钙的质量分数为50%。