已知A、B均是由两种短周期元素组成的化合物，A中某元素的质量分数为25％，C、J、X是同周期的元素的氢化物 50
求解答 【有分析就更好了 展开
推断结果：
A：Al4C3，B：Na2O2，C：CH4，D：Al(OH)3
E：NaOH，F：O2，G：NaAlO2，H：CO2
I：HNO3，J：NH3，K：NO，L：NO2，X：H2O
过程：
1.首先，一般题目中“无色液体”即指水，所以不妨假设X为H2O.
2.入手点是D具有两性，可知D为Al2O3或Al(OH)3，而Al2O3要经过氢氧化铝脱水或铝直接与氧气化合而得，图中显然不具备这样的条件，因此D为Al(OH)3，D由A反应而来，A中含铝元素.
3.因为D遇I溶解，可知I为强酸或强碱，但I由J一路反应而来，又有J为第二周期元素的气态氢化物，因此J为非金属氢化物，I为强酸，而L+X生成I+K，只有硝酸的生成(3NO2+H2O=2HNO3+NO)符合这一模式，L为NO2，K为NO，由NO+F到NO2，F为O2.顺便也可知J中含氮元素，J为NH3.
4.因为C也为第二周期元素的气态氢化物，而第二周期元素的气态氢化物一般只研究碳与氮元素的氢化物(若C为HF则A为AlF3，不合题意；而硼的性质一般不做研究，否则要给提示或条件)，J为NH3，所以C为烃类，A为碳与铝的化合物，结合给出的质量分数，A为Al4C3，它与水发生水解反应时，碳元素的价态不变，因此产物C为甲烷(CH4)，它与F(氧气)反应除水之外的产物H为CO2.
附A+X=C+D反应方程式：
Al4C3+12H2O→4Al(OH)3+3CH4↑
5.因为H与G反应生成D(Al(OH)3)，G由D反应来，因此G为偏铝酸盐，E为强碱，因为E由短周期元素化合物B与水反应来，所以E为NaOH，G为NaAlO2，因为B+水生成NaOH+O2，所以B为Na2O2.
推断完毕.
附题目答案：
1.Al4C3 Na2O2电子式见图.
2.12.04*10^23(2乘以阿伏加德罗常数，电子合2mol).
3.4NH3+5O2=(条件加热、催化剂)=4NO+6H2O.
4.AlO2-+CO2+2H2O=Al(OH)3+HCO3-(打不出效果，也见图吧).
- -。 这题跟内题不一样。
这两题推断产物应该基本相同，思路一样
