我有一道高中化学题 希望大家帮忙解答一下
有一种生产碘的方法是用亚硫酸氢钠还原碘酸盐(IO3-),每生成1mol碘分子,理论上需用去亚硫酸氢钠()A.1molB.2molC.2.5molD.5mol答案是D...
有一种生产碘的方法是用亚硫酸氢钠还原碘酸盐(IO3-),每生成1mol碘分子,理论上需用去亚硫酸氢钠( )A.1mol
B.2mol C.2.5mol D.5mol 答案是D 展开
B.2mol C.2.5mol D.5mol 答案是D 展开
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碘酸盐(+5价),还原到1mol碘分子(0价,需要2个碘酸根)需要10mol电子;亚硫酸根中硫(+4价),氧化成硫酸根(+6价)。那么10/2,就是5mol.
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根据反应的离子方程式
5HSO3- +2IO3- = 5SO42- +I2 + H2O+3 H+
所以,产生1mol I2,用去亚硫酸氢钠 5mol
5HSO3- +2IO3- = 5SO42- +I2 + H2O+3 H+
所以,产生1mol I2,用去亚硫酸氢钠 5mol
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你好!
离子反应方程式:5HSO3- + 2IO3- + = 5SO4 2- + I2 + 3H+ +H2O
因此生成1mol I2需要5mol的亚硫酸氢钠 。
离子反应方程式:5HSO3- + 2IO3- + = 5SO4 2- + I2 + 3H+ +H2O
因此生成1mol I2需要5mol的亚硫酸氢钠 。
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io3- 到1mol 碘分子 得 10mol 电子 亚硫酸氢钠 1mol 亚硫酸根 失去 2mol 电子 所以 5mol
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