实验时用溶质质量分数为5%的过氧化氢溶液与二氧化锰混合制取氧气。
实验时用溶质质量分数为5%的过氧化氢溶液与二氧化锰混合制取氧气。若要制取1.6g氧气，理论上需要改过氧化氢溶液的质量是多少？（写出计算过程）...
实验时用溶质质量分数为5%的过氧化氢溶液与二氧化锰混合制取氧气。若要制取1.6g氧气，理论上需要改过氧化氢溶液的质量是多少？（写出计算过程）
展开
1个回答
展开全部
设 需要H2O2 的质量是x
2 H2O2 ==MnO2== 2 H2O + O2↑
2*34 32
x 1.6 g
2 * 34 / 32 = x / 1.6 g
解得 x = 3.4 g
需要H2O2溶液的质量 = 3.4 ÷ 5% = 68 g
即需要过氧化氢溶液的质量是 68 g
2 H2O2 ==MnO2== 2 H2O + O2↑
2*34 32
x 1.6 g
2 * 34 / 32 = x / 1.6 g
解得 x = 3.4 g
需要H2O2溶液的质量 = 3.4 ÷ 5% = 68 g
即需要过氧化氢溶液的质量是 68 g
本回答由提问者推荐
已赞过
已踩过<
评论
收起
你对这个回答的评价是？
推荐律师服务：
若未解决您的问题，请您详细描述您的问题，通过百度律临进行免费专业咨询
