求大神解答划线部分的化学题
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解析的意思是一个高锰酸钾可以攫取3个电子（化合价由+7——+4），而过氧化氢中的一个氧可以提供1个电子，但是注意过氧化氢中有两个氧，一共要得到2个电子，这样看，根据电子守恒，发生氧化还原反应时消耗的物质的量比为2:3就是所能得失电子比的倒数，理解清楚氧化还原反应实质是电子的得失即可。。。反应时注意得失电子守恒。。。望采纳
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2KMnO4＋H2O2＝2MnO2＋2KOH+O2
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生成氧气
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所以氧变为零价
升价，氧化反应，还原剂
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