Question

一道高中化学题 求解析

1、一定温度下，用水吸收SO2气体时，溶液中水的电离平衡向左移动【这里为什么向左移动】 若得到pH=3的H2SO3溶液，试计算溶液中 硫酸氢根与硫酸根的比值为 【这里为什么是1/6】 。（已知该温度下H2SO3的电离常数：Ka1=1.0×10-2 mol/L，Ka2=6.0×10-3 mol/L）
2、现有25℃下，0.1mol/LNH3·H2O溶液和0.1mol/LNH4Cl溶液，将两份溶液等体积混合测得溶液的pH=9，下列说法正确的是
D、混合前两份溶液的pH之和大于14【这个为什么对？？】
求详解 谢谢

Answer 1

1.SO2溶于水产生亚硫酸，亚硫酸因为电离显酸性，它的电离过程强于水，所以可以看做是H+的同离子效应让水的电离平衡逆向移动。

1/6的话应该是按照缓冲溶液的计算来的。

2.还是碱性的，说明一样的浓度下，氨水的电离大于铵根的水解。那么假设一下，如果铵根水解导致PH=6，氨水的电离肯定会让PH大于8....可以么。。

追问

非常谢谢你的回答，第二题明白了 但是第一个还能再详细点吗，有点不太懂……

追答

额是第一题的第一问还是计算呢？计算的话就是因为pH=3啊，所以第一部电离就可以忽略啦，就算考虑进去也不会有啥。那么如果换一种方法的话，我试试能不能算出来6哦。。。

传不上来了啊突然。。。