完整计算方式 求解答
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解：
..............2SO2+...O2==2SO3(g)
开始的量0.4...........1.........0
转化的量0.4·80%...x.........x
平衡的量0.08........1-x......x.................=>x=0.4X80%/2=0.16mol/L.....平衡时O2的浓度为1-x=0.84mol/L，SO2为0.08mol/L，SO3为0.16mol/L
所以K=[SO3]^2/{[SO2]^2·[O2]}=(0.16)^2/{0.08^2X0.84}=19.05
..............2SO2+...O2==2SO3(g)
开始的量0.4...........1.........0
转化的量0.4·80%...x.........x
平衡的量0.08........1-x......x.................=>x=0.4X80%/2=0.16mol/L.....平衡时O2的浓度为1-x=0.84mol/L，SO2为0.08mol/L，SO3为0.16mol/L
所以K=[SO3]^2/{[SO2]^2·[O2]}=(0.16)^2/{0.08^2X0.84}=19.05
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看不懂……
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你多理解推算一下。。
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大雅新科技有限公司
2024-11-19 广告
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