铁和锌原电池,电解液为氯化钠,电极反应方程式如何写
锌在空气中不易被氧化，而铁在氯化钠溶液（电解质）存在的情况下较容易发生氧化反应（铁生锈反应）。
所以，具体的电极方程式应该是：
负极（铁电极）：2Fe - 4e⁻ = 2Fe²⁺
正极（锌电极）：O₂+ 4e⁻ + 2H₂O = 4OH⁻
总反应式：2Fe+O₂+2H₂O = 2Fe²⁺ + 4OH⁻
电池反应发生到此步为止，但化学反应远远没有结束，Fe²⁺与OH⁻形成Fe（OH）₂，Fe（OH）₂不稳定，迅速被氧化生成Fe（OH）₃ 。只不过后续步骤不是电极反应式中内容，不需写出。
扩展资料：
铜、锌两电极，一同浸入稀硫酸时，由于锌比铜活泼，容易失去电子，锌被氧化成二价锌进入溶液，电子由锌片通过导线流向铜片，溶液中的氢离子从铜片获得电子，被还原成氢原子。
铜表面气泡来源不可能是铜与稀硫酸反应，而是锌丢失的电子同遇到溶液中的氢离子发生了反应。可以推知锌流出电子，在流经铜导线时，将电子转移给铜四周的氢离子。
氯化钠是白色无臭结晶粉末。熔点801℃，沸点1465℃，微溶于乙醇、丙醇、丁烷，在和丁烷互溶后变为等离子体，易溶于水，水中溶解度为35.9g（室温）。NaCl分散在酒精中可以形成胶体，其水中溶解度因氯化氢存在而减少，几乎不溶于浓盐酸。
通过电解熔融氯化钠和氯化钙的混合物制取金属钠。氯化钙用作助熔剂，可将氯化钠的熔点降低至700℃以下。钙的还原性不及钠，不会引进杂质。
氯化钠是许多生物学反应所必需的，如分子生物学试验中多种溶液配方都含有氯化钠，细菌培养基中大多含有氯化钠。同时也是氨碱法制纯碱时的原料。
参考资料来源：百度百科--氯化钠
参考资料来源：百度百科--铜锌原电池
负极即铁电极：2Fe - 4e⁻ = 2Fe²⁺
正极即锌电极：O₂+ 4e⁻ + 2H₂O = 4OH⁻
总电极反应方程式：2Fe+O₂+2H₂O = 2Fe²⁺ + 4OH⁻
铁、锌两电极，一同浸入氯化钠溶液（电解质）时，由于铁比锌活泼，容易失去电子，铁被氧化成二价铁进入溶液，电子由铁片通过导线流向锌片，溶液中的氢离子从锌片获得电子，被还原成氢氧根。
扩展资料
1、如果接通后，导线串连的电流计指针不发生偏转，或是瞬息偏转，都是失败的现象。在溶液与电极接触处如铜极无气体产生时，这也是失败的现象。
纯锌片若不好找到，可将粗锌置饱和氯化汞溶液中浸泡，用镊子取出，再经冲洗后可以使用。防止用手接触溶液，实验后一定要用肥皂洗手。
2、氯化钠是许多生物学反应所必需的，如分子生物学试验中多种溶液配方都含有氯化钠，细菌培养基中大多含有氯化钠。同时也是氨碱法制纯碱时的原料。
参考资料来源：百度百科--氯化钠
参考资料来源：百度百科--铜锌原电池
所以，具体的电极方程式应该是：
负极（铁电极）：2Fe - 4e- = 2Fe 2+
正极（锌电极）：O2+ 4e- + 2H2O = 4OH-
总反应式：2Fe+O2+2H2O = 2Fe2+ + 4OH-
电池反应发生到此步为止，但化学反应远远没有结束，Fe2+与OH-形成Fe（OH）2，Fe（OH）2不稳定，迅速被氧化生成Fe（OH）3 。只不过后续步骤不是电极反应式中内容，不需写出。
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锌比铁活泼，失电子的应该是锌吧，负极反应应该是锌失电子，正极反应的电极反应应该是怎么写的？是氧气携带水得电子，生成OH-吗？
锌是比铁活泼，但是锌在常温下，在空气中不发生反应（主要原因是形成的氧化膜ZnO致密，阻止反应继续进行。）
而铁不一样，铁的氧化膜Fe2O3疏松多孔，对内部金属起不到保护作用，因而我们常看到铁生锈而锌不“生锈”。所以，在这个电极反应中，铁做负极而锌做正极。
这个原电池反应，电解质溶液给的是NaCl，也能判断出是一个很明显的生成铁锈的反应。
正极的反应式是O2得电子，溶液为中性或碱性时生成OH-，酸性时生成H2O。
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原电池，锌比铁活泼，应该作为负极，而您写的铁作为负极，这里应该是锌作为负极，正极的反应应该是如何的？
