Question

高中化学电解池精炼铜的问题

利用电解原理精炼铜时，精铜做负极，粗铜做阳极，通电后，粗铜中Cu Zn Fe被氧化，Ag Au沉淀（问题一，为什么不是Ag Cu Zn Fe溶解，只有Au沉淀呢）
（二，在阴极为什么是铜离子得电子被还原，而不是其它离子呢）

Answer 1

1.阳极产物先看电极，如果是活泼电极（Ag之前的金属），越活泼越容易失去电子，所以先是粗铜中的Zn先被氧化，其次Fe，在Cu，最后才是Ag。如果是惰性电极（Pt、Au、石墨），就是溶液中阴离子失电子，顺序如下：S2->I->Br->Cl->OH->含氧酸根

2.阴极产物直接根据阳离子放电顺序判断：Ag+>Hg2+>Fe3+>Cu2+>H+>Pb2+>Sn2+>Fe2+>Zn2+
够详细了吧~~

追问

明白。感谢哈

Answer 2

电解池中铂与金是两种惰性电极，不参与电极反应故沉淀了。
其他离子在金属活动顺序表中在氢的前面，在溶液中不能还原析出，先析出氢气

追问

Ag也是阳极泥沉淀，但Ag也不是惰性电极。这个咋解释

追答

银虽然存在但毕竟少，铜先于他放电，就把他沉淀了

Answer 3

AgCl不溶于NaOH和HCl
Cu氧化性最强