Question

常温下，在25mL 0.1mol•L-1NaOH溶液中 逐滴加入amL 0.2mol•L-1 CH3

常温下，在25mL 0.1mol•L-1NaOH溶液中 逐滴加入amL 0.2mol•L-1 CH3COOH溶 液，有关混合溶液的判断正确的是（ ） A．当pH=7时，一定有：c（Na+） =c（CH3COO-）=c（OH-）=c（H+） B．当a=25时，一定有：c（CH3COO-） +c（CH3COOH）=c（Na+） C．当c（CH3COO-）＞c（Na+）时，a一 定大于12.5 D．当c（OH-）＞c（H+）时，a一定小于 12.5

Answer 1

A.明显错误，pH=7是H+浓度10^(-7)mol/L，怎么会和Na+浓度相等神孙呢
B 错误，反应后是等物质的量的醋酸钠和醋酸，应该是c（CH3COO-） +c（CH3COOH）=2c（Na+）
C正确，当a=12.5时，物料守恒c（CH3COO-） +c（CH3COOH）=c（Na+），此时c（CH3COO-）哪绝<c（Na+）,所以a>12.5
D错误，电荷守恒c（Na+）+c（H+） =c（CH3COO-）+c（OH-），游缓链当c（OH-）＞c（H+）时，c（CH3COO-）<c（Na+）,，所以a至少也可以等于12.5

Answer 2

A电荷守恒有（Na+）+ c（H+）=c（CH3COO-）+c（OH-），常温下，ph=7有c（OH-）=c（H+），所以c（Na+） =c（CH3COO-）
B完全反应后实际上就是CH3COONa+溶液，睁晌物料守恒有c（CH3COO-） +c（CH3COOH）=c（Na+）
C等于12.5时，实际上是丛大等浓度的CH3COOH和CH3COONa+溶液，而这时，c（CH3COO-）＞c（Na+）>渗早竖c（CH3COOH）
D当c（OH-）＞c（H+）时,溶液呈碱性，由C有，a一定小于 12.5。