Question

高三化学离子方程式的一道题

下列离子方程式书写正确的是（ ）
A．碘化亚铁溶液中能和少量氯气：2Fe2++2I-+2Cl2=2Fe3++4Cl-+I2
B．苯酚钠溶液中通入少量二氧化碳：C6H5O-+CO2+H2O=C6H5OH+CO32-
C．碳酸氢钠溶液中加入少量石灰水：2HCO3-+Ca2++2OH-=CaCO3↓+2H2O+CO32-
D．D.硫酸氢铵溶液中加入足量氢氯化钡溶液：2NH4++Ba2++SO42-+2OH-=BaSO4↓+2NH3·H2O
不太明白这些反应 请每项详细的解释一下 谢谢。。

Answer 1

a氯的氧化性碘强，把碘给氧化出来了，二价铁也被氧化成三价铁。
但是氯气少量，能氧化完碘就不错了。。所以不可能有三价铁的。。
b碳酸的酸性比苯酚强，强酸置弱酸。
但是只能到碳酸氢根的程度就结束了因为碳酸变碳酸根其实是两部，碳酸-碳酸氢根-碳酸根

c碳酸氢根和氢氧根生成水和碳酸根，然后碳酸根和钙离子成沉淀碳酸钙。正确
d钡离子和硫酸根生成硫酸钡沉淀了，然后氢氧根和氢离子生成水，氢氧根和铵离子生成水合氨。
但是这个反应物理的氢离子没了，而且一水合氨在常温不太稳定，一般就写成水和氨气逸出了。

所以选C 楼主做题的时候应该考虑量对答案的影响

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B选项您的解释 强酸制弱酸 那应该生成的是碳酸钠和苯酚啊 请问碳酸为什么会变成碳酸氢根啊 不是生成的碳酸钠吗

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这个。。。。 水解 学过吗。。。

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请帮忙解释一下 真的不懂 谢谢了

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呃 我是想知道 你学过弱酸弱碱的水解吗 没学过的话我就得从头给你补了。。呃也不算补 以后也会学到

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以前学过 但是很久没复习 基本忘了。。麻烦您给我讲讲 这题我看你们的解答研究好几个小时了 还没看懂 非常痛苦
您有QQ吗 这里有字数限制说着太不方便了 我可以在QQ上问您吗 我这里有分 可以全部给你

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这样 先说电解 我这里就直说碳酸的电解了 碳酸电解不是一步完成的
第一步 电解出氢离子和碳酸氢根离子
第二步 碳酸氢根离子电解出氢离子和残酸根离子

再看水解 水解就是 弱酸 不容易电离出氢离子 所以会和 水中电离的氢离子 结合 变成酸分子
这就是区分强酸和弱酸的方法 举个例子 你知道 醋酸是 弱酸吧 原理就是醋酸不能完全电离，但是强酸可以，所以等物质量的醋酸和盐酸PH 是不一样的 醋酸略高
现在你能比较出强酸和弱酸了吧

同样是弱酸 电离能力也不一样，我一开始说的二氧化碳分两步电离出 氢离子 第一步电离就不是完全电离 第二步更不是。
苯酚显酸性 但是不叫它酸 为什么？ 因为它能电离出氢离子 但是这种能力很弱

现在问题来了 同样是弱酸 怎么比较他们的酸性？也就是比较电离氢离子的能力
答曰 置换 强置弱
我说过 碳酸的 第一步电离大于第二步碳酸氢根的电离能力 所以 碳酸的酸性 大于碳酸氢根。
而苯酚电离氢离子的能力 刚好 是 大于碳酸氢根 小于碳酸

所以我们可以得出一个酸性的 比较 H2CO3>苯酚>碳酸氢根离子 这个结论老师上课肯定讲过 是一个要背过的点

所以 所以 终于写到所以了 强酸置弱酸 苯酚只能置换出 碳酸氢根里的氢
完毕累死了。。。

Answer 2

A:错，少量氯气，那么Cl2会优先氧化还原性较强的I-，不氧化Fe2+，因为Cl2少量；
B:错：苯酚的酸性弱于H2CO3,但是强于HCO3-，所以苯酚钠和H2CO3反应，生成的是HCO3-；
CO32-可以和苯酚反应；
C:对，少量石灰水，那么石灰水完全反应，即按照Ca2+:OH-=1:2;
D:错，NH4HSO4少量，完全反应：那么NH4+:H+:SO42-=1:1:1;所以错误；
有问题请追问！

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请问为什么cl2会优先氧化还原性较强的I-，不氧化Fe2+， 能详细的解释一下吗 我化学不好不太懂

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对于氧化还原反应，强强先反应，就是强的氧化剂与强的还原剂先发生反应；
由于氯气是少量的，只能氧化还原性较强的I-;
我们可以假设Cl2和Fe2+反应生成了Fe3+，那么生成的Fe3+还是会和I-反应掉；
有问题请追问！

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请问I-为什么还原性比Fe2+强啊 我化学基础不好 能不能详细的给我讲解一下啊 还有就是题目里给你1个元素或者是一个元素的离子 怎样去判断它是氧化剂还是还原剂啊？如何看这个物质就知道是氧化剂还是还原剂啊 真的不懂啊。。能不能教我一些方法判断这些啊

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高中这是靠记住的，记住Fe+I2=FeI2；其余的卤素与铁反应都是生成FeCl3,FeBr3;这就是由于I2的氧化性较弱；
当然这些都是从例子看性质，真正的原理与电极电势有关，不便细讲；
自己平时多记一下就好，常见的氧化性强弱；这个很重要；
有问题请追问！

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I-为什么还原性比Fe2+强 这个还是不懂啊 为什么啊？

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就是需要记住；
可以根据2Fe3++I-=2Fe2++I2;
这个反应理解；
I-是还原剂，Fe2+是还原产物，还原剂的还原性大于还原产物的还原性；
高中这些知识点都是理解+记忆的，所以记忆还是很重要的

Answer 3

A是通入过量Cl2的情况.如果是少量的话只会把I-氧化而不会氧化Fe2+
B错误,不管CO2多少一定只产生HCO3-
C正确,因为Ca(OH)2少量,就意味著2OH-全部参与反应,需要2HCO3-去中和
D反应物怎麼少了H+?NH4HSO4不是(NH4)2SO4,不要看错题目

Answer 4

A 错误。应为2I- +Cl2===2Cl- +I2
B 错误。苯酚钠溶液中通入CO2只会产生NaHCO3而不会生成Na2CO3，因此离子方程式应为C6H5O- +CO2+H2O===C6H5OH+HCO3-
C 正确。
D 错误。应为NH4+ +H+ +SO4^2- +Ba2+ +2OH- ===BaSO4+2H2O+NH3

Answer 5

A少量氯气就是不够将铁碘离子全部氧化，考察反应先后顺序，应该先和碘离子反应。
B强酸制弱酸，苯酚酸性比碳酸氢根强，比碳酸弱，应该生成碳酸氢根。
C正确，谁是少量谁的物质的量就看成是一摩尔，然后另一种反应物将它全反应完。
D是你把硫酸氨打成硫酸氢铵了么，如果是打错了，我感觉它也对啊。没打错的话就是反应物不对啊。