Question

将一氧化碳与二氧化碳的混合气体，先通过足量灼热的氧化铜，再通入澄清的石灰水中，充分反应后得到的碳...

将一氧化碳与二氧化碳的混合气体，先通过足量灼热的氧化铜，再通入澄清的石灰水中，充分反应后得到的碳酸钙的质量是原混合气体的3倍，则原混合气体中氧元素的质量分数是多少

Answer 1

设，原混合气体质量为Xg，所以反应生成的CaCO3为3X
CaCO3 ~~~ CO2
100 44
3X 132X/100

CO + CuO ===== Cu + CO2 质量增加 44-28 设混合气体中含有CO Y克
28 16
Y 132x/100-X
===> Y=0.56X
也就是说，原来Xg混合气体中，含有56%的CO、44%的CO2
所以，氧元素的质量=56%×16/28+44%÷32/44=32%+32%=64%

既原混合气体中，含有氧元素的质量分数为64%

如此这般~
回答满意请采纳~~

Answer 2

CO+ CuO =加热= Cu + CO2
CO2 +Ca(OH)2 ==CaCO3↓+ H20
从上面的反应可以看出，原中的碳元素最终转化为了碳酸钙中的碳元素
设原混合物质量为100，一氧化碳质量为x 二氧化碳的质量即 100-x
生成碳酸钙的质量即为300 其中 碳元素的质量为 300*12/100=36
则 x*12/28+(100-x)*12/44=36
x=56
原混合气体中氧元素的质量是 56*16/28+(100-56)*32/44=64
原混合气体中氧元素的质量分数是 64/100*100%=64%

Answer 3

CO----CO2-----CaCO3

28 44 100
X 100X/28
CO2-------CaCO3
44 100
Y 100Y/44
(X+Y)*3=100X/28+100Y/44
解得 11X=14Y X=14Y/11
原混合气体中氧元素的质量分数=(X*16/28+Y*32/44)/(X+Y)
=(14Y/11*16/28+Y*32/44)/(14Y/11+Y)
=16/25=64%

Answer 4

其实用平均相对分子质量法最简单
假设碳酸钙300g（3mol）根据碳原子守恒
则有混合气体100g（3mol）
其平均相对分子质量为100/3，平均分子式应为
所以碳元素的相对质量分数为12/(100/3)=36%
从而得出氧元素相对质量分数64%
有疑问请追问
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Answer 5

　　解：设原混合气体中一氧化碳与二氧化碳的物质的量分别为x，y
　　由题意混合气体，先通过足量灼热的氧化铜，再通入澄清的石灰水中，充分反应后得到的碳酸钙的质量是原混合气体的3倍，（x+y)*100/(28x+44y)=3,所以x/y=2/1.
　　则原混合气体中氧元素的质量分数是(2*1+1*2)*16/(28x2+44)*100%=64%