Question

是不是一般来说非金属单质非金属性越强，越活泼，为什么

Answer 1

对于主族元素来说，同周期元素随着原子序数的递增，原子核电荷数逐渐增大，而电子层数却没有变化，因此原子核对核外电子的引力逐渐增强，随原子半径逐渐减小，原子失电子能力逐渐降低，元素金属性逐渐减弱；而原子得电子能力逐渐增强，元素非金属性逐渐增强。例如：对于第三周期元素的金属性Na＞Mg＜Al，非金属性Cl＞S＞P＞Si。

同主族元素，随着原子序数的递增，电子层逐渐增大，原子半径明显增大，原子核对最外层电子的引力逐渐减小，元素的原子失电子逐渐增强，得电子能力逐渐减弱，所以元素的金属性逐渐增强，非金属性减弱。例如：第一主族元素的金属性H＜Li＜Na＜K＜Rb＜Cs，卤族元素的非金属性F＞Cl＞Br＞I。

Answer 2

如果不包括过渡金属的话，可以从电子层排布来判断。
比如说碱金属这一族，越往下越活泼（除了fr），因为最外层电子都只有一个，电子层数越多越容易失去最外层电子达到稳定（金属都是以失去电子为主），其他族可以相应照这个判断。相反非金属已得到电子达到稳定为主，电子层数越多，越不容易得到电子（主要是原子核的吸引能力是一定的，越远吸引越小；越远束缚也越小，容易失去），所以越不活泼

Answer 3

主族 元素 基本都这样

Answer 4

1、常见非金属元素的非金属性
F>O>Cl>N>Br>I>S>P>C>Si>H
2、元素的非金属性与非金属单质活泼性的区别
元素的非金属性是原子吸引电子的能力，影响因素
(1）原子半径（小）（2）核电荷数（大）（3）最外层电子数（多)
而由双原子构成的单质，要考虑原子间的共价键强弱
如：O > Cl.N > Br 而:O2 < Cl2 . N2 < Br2