Question

为什么化学键断裂要吸热，而形成会放热呢？

Answer 1

因为已经成键的化学键是相对稳定的，要断裂就需要环境提供足以使其断裂的能量，表现出来的形式就是吸热；而在形成键的过程中，成键轨道上的电子重排，轨道杂化，使体系能量达到最低的稳定状态，由于能量守恒，体系的能量降低了，那么通俗的来说，多出来的那部分能量就会跑到环境里，于是就表现为放热

Answer 2

中学角度理解物质的结构比较简单，就是要达到8电子的稳定结构（一个电子层的达到2电子的稳定结构）。如氯原子最外层为7个电子，没有达到8电子稳定结构，所以氯气不是由较活泼的氯原子构成的，而是两个氯原子形成一个共用电子对形成氯气分子，氯分子中每个氯原子达到8电子稳定结构。能量越低越稳定。由不稳定的氯原子到稳定的氯分子，即形成键，能量降低，即释放能量。反之，断键是由稳定的氯分子到不稳定的氯原子，能量升高，要吸收能量。

Answer 3

因为发生化学反应时，伴随着旧键的断裂和新键的形成，而旧键断裂需要吸收能量，新键的形成会放出热量！

Answer 4

化学键断裂是从能量低的谷底变为能量高的山峰，所以要有能量的提供，有些表现为吸热，有些表现为吸收光能等；形成则是从山峰到谷底，是能量的释放，一般表现为放热。