Question

某化学探究小组称取6g镁铜合金样品于烧杯中，然后将80g稀硫酸分四次加入，充分反映后过滤

某化学探究小组称取6g镁铜合金样品于烧杯中，然后将80g稀硫酸分四次加入，充分反映后过滤，洗涤，干燥，称重，得到的实验过程中有关物质的用量及质量测定记录如下。

第一次加入稀硫酸的质量 20g
剩余固体的质量4.8g
第二次加入稀硫酸的质量 20g
剩余固体的质量mg
第三次加入稀硫酸的质量 20g
剩余固体的质量2.4g
第四次加入稀硫酸的质量 20g
剩余固体的质量1.8g

问题：
1.上述表格中m的值
2.该合金中Mg的质量分数
3.实验操作结束后的溶液中溶质的化学式
4.所用稀硫酸中溶质的质量分数
5.反映后所得溶液的总质量
希望能有人给出解答过程，不要只给答案，谢谢。

Answer 1

第四次加入稀硫酸，剩余固体的质量还减小，所以第三次加入稀硫酸，镁还过量，
前后次加入稀硫酸，每次减小0.12克，所以
1.上述表格中m=3.6克
2.该合金中Mg的质量分数=(6-1.8)/6=70%
3.实验操作结束后的溶液中溶质的化学式: MgSO4
Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2
24 98
6-4.8=1.2 X
X=4.9g
4.所用稀硫酸中溶质的质量分数=1.2/20=6%
Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2
24 120 2
6-1.8=4.2 Y Z
Y=21g
Z=0.35g
5.反映后所得溶液的总质量=4.8+80-0.35=84.45g

追问

第四问应该是4.9g/20g*100%=24.5%吧？

追答

抱歉，看错数了，你说对了。

Answer 2

考虑到最后硫酸过量就行了

追问

硫酸最后把Mg反应完了吗？为什么？我算m是3.6g

追答

等等，说错了
看题没准确
如果他每次消耗的镁是一定的话m=3.6

追问

那最后Mg和稀硫酸是稀硫酸过量，还是没有将Mg反应完，还是恰好完全反应？我主要是想知道这个，为什么？

追答

等等，说错了
看题没准确
如果他每次消耗的镁是一定的话m=3.6

一次少1.2克，最后少0.6克，说明硫酸过量
镁的质量是6-1.8
溶质有硫酸和硫酸镁
最后只剩下铜了

哈哈，有人解答了 好久没做过初中的题了