Question

铁和浓硝酸反应方程式

怎样会有二价、三价铁离子生成、一氧化氮、氧化二氮、水生成。

Answer 1

铁和浓硝酸反应方程式：

Fe+6HNO₃（浓）=Fe(NO₃)₃+3NO₂↑+3H₂O

浓硝酸在光照下会分解出二氧化氮而呈黄色，所以常将浓硝酸盛放在棕色试剂瓶中，且放置于阴暗处。冷的浓硝酸能使铁铝钝化。热浓硝酸的不会使其钝化。

扩展资料：

先将反应器与冷却室用玻璃管依次连接（顺序是：反应器，冷却室，冷却室，出酸口。），向反应器内加浓硫酸，再加入稀硝酸，搅拌几分钟使其混合（比例是1/1），混酸不要超过反应器的2分之1，盖好盖。

加完料后开始缓缓加热，当温度达到86度时，硝酸气体被蒸馏出来，气体进入冷却室后凝结成硝酸从出酸口流出，即可得到百分之90以上的浓硝酸了。

如果还不够纯，就将反应出的硝酸再次按照以上方法加工，就可得到99以上的硝酸了，注意先加硫酸后加硝酸，要注意控温，因为这时的硝酸浓度已经很高了，两者混合温度上升很快。

Answer 2

因为铁先跟浓硝酸反应，生成硝酸铁和水，氧化二氮，所以有三价铁然后浓硝酸被稀释了，不再是浓硝酸了，铁和稀硝酸反应生成二价铁，水，氧化氮

Answer 3

3 Fe+8HNO3==3Fe(NO3)2 +2 NO↑+4H2O （稀硝酸不足）
Fe + 4 HNO3(稀) = Fe(NO3)3 + NO↑+ 2 H2O
（铁与稀硝酸反应生成NO，稀硝酸过量）
Fe + 6 HNO3(浓) =加热= Fe(NO3)3 + 3 NO2↑+ 3 H2O
（常温下Fe 在浓硝酸、浓硫酸中应该钝化，加热才能继续反应，Fe被氧化到+3 价，硝酸被还原为 NO2）
楼主看这个，下面的方程式有点瑕疵，与稀硝酸反应应生成NO，而不是NO2

Answer 4

Fe+4HNO3=（加热）Fe(NO3)2+2NO2↑+2H2O
Fe+6HNO3=（加热）Fe(NO3)3+3NO2↑+3H2O硝酸有强氧化性，氧化Fe到2/3价
自身被还原到低价的 NO NO2

Answer 5

铁与浓硝酸反应方程式是：fe+4hno3（稀）=fe(no3)3+no↑+2h2o
铁和浓硝酸会发生钝化
钝化得到的氧化物的成分复杂，一般不写方程式。