请教初中化学问题，求教高手，期望有分析过程
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(1)前面的浓硫酸用来吸收氢气带出来的水，不用管它，关键是后面的浓硫酸，它的增重是反应产生的
Fe2O3+3H2=2Fe+3H2O
160 54
x 2.7g
x/2.7g=160/54 得x=8g Fe2O3%=8/12=33.3%
(2) B管中减少的是氧的质量吗，所以m（O）/m（H）=2.4/（2.7-2.4）=6
不变
Fe2O3+3H2=2Fe+3H2O
160 54
x 2.7g
x/2.7g=160/54 得x=8g Fe2O3%=8/12=33.3%
(2) B管中减少的是氧的质量吗，所以m（O）/m（H）=2.4/（2.7-2.4）=6
不变
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第二问还是不太明白
还有题目中样本是12g，为什么表格里就成了86.3g了呢？
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