Question

燃烧3g的某有机物A,生成2.24L二氧化碳和0.1mol水.该有机物的蒸气对空气的相对密度是1.04,求该有机物的...

燃烧3g的某有机物A,生成2.24L二氧化碳和0.1mol水.该有机物的蒸气对空气的相对密度是1.04,求该有机物的分子式

Answer 1

　　解：该有机物的蒸气对空气的相对密度是1.04，此有机物的相对分子质量为1.04*29=30.16
　　所以3g的某有机物A的物质的量为0.1mol,生成2.24L二氧化碳的物质的量为0.1mol和0.1mol水
　　m（C)=0.1*12=1.2g，m（H)=0.1*2*1=0.2g，故m（O）=3g-1.2g-0.2g=1.6g，n（O)=0.1mol。
　　n（C）:n（H）:n（O）=0.1mol：0.2mol:0.1mol=1:2:1
　　故有机物A的最简式为CH2O.即该有机物的分子式为CH2O.

Answer 2

该有机物的蒸气对空气的相对密度是1.04，其摩尔质量=29X1.04=30g/mol
3g该有机物的物质的量=3/30=0.1mol，其中碳的物质的量=2.24/22.4=0.1mol，氢的物质的量=0.2mol
则碳氢的个数比=1：2，摩尔质量为30g/mol，该有机物为甲醛，分子式：CH2O

Answer 3

如果是标准状态下，那么二氧化碳就是0.1mol
有机物的蒸气对空气的相对密度是1.04，说明有机物的摩尔质量是29*1.04=30
所以有机物A是0.1mol，所以一个A的分子中应该有一个碳原子，两个氢原子

所以分子式是CH2O

Answer 4

2.24L CO2是0.1mol。空气的相对分子量是29，此有机物是30.16，取30。
所以燃烧1mol此有机物产生1molCO2,1molH2O，C含有1mol,H含有2mol
因此CH2O，甲醛。

Answer 5

2.24L二氧化碳就是0.1mol，含有碳元素0.1mol，碳的质量是12*0.1=1.2g，同理氢元素的质量是2*0.1=0.2g，3g的有机物中含有其它元素的质量是3-1.4=1.6g,此有机物燃烧后没有其它有机元素产生，所以该1.6g物质应该为氧，氧的摩尔数也为0.1mol，三种元素的原子数比为C:H:O=1:2:1,又该有机物的蒸汽对空气相对1.04，也就是29*1.04=30，可知该物质的化学式为CH2O，
O
||
H-C-H