高中化学】氧化还原的一道题
C选项搞不懂,解析是这么写的:每产生1molO2得到4mol电子,所以每产生1molO2时,被氧元素还原的Cl2的物质的量是2mol。解析看得懂,是根据得失电子来的。但是...
C选项搞不懂,解析是这么写的:每产生1molO2得到4mol电子,所以每产生1molO2时,被氧元素还原的Cl2的物质的量是2mol。
解析看得懂,是根据得失电子来的。
但是我一开始根据方程式来,每生成化学计量数为1的O2,被还原的Cl2的化学计量数是4.5,为什么跟答案不一样呢? 展开
解析看得懂,是根据得失电子来的。
但是我一开始根据方程式来,每生成化学计量数为1的O2,被还原的Cl2的化学计量数是4.5,为什么跟答案不一样呢? 展开
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化方中不是还有AgClO3生成吗?也就是说AgClO3也是氧化产物啊。所以被氧元素还原的氯气是2mol没错啊。当然还有2.5mol的被还原的氯气所得到的电子就来自于成为AgClO3中的Cl元素。换句话说就是1mol AgClO3中的Cl元素可以还原2.5mol的氯气。2+2.5=4.5。
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追问
O还原了2molCl2,Cl还原了2.5molCl2,对吗?
追答
你的思路是对的,不过表达需要严谨一点:1molO元素还原了2molCl2,1molAgClO3
中的Cl元素还原了2.5molCl2
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