Question

高中化学】氧化还原的一道题

C选项搞不懂，解析是这么写的：每产生1molO2得到4mol电子，所以每产生1molO2时，被氧元素还原的Cl2的物质的量是2mol。
解析看得懂，是根据得失电子来的。
但是我一开始根据方程式来，每生成化学计量数为1的O2，被还原的Cl2的化学计量数是4.5，为什么跟答案不一样呢？

Answer 1

化方中不是还有AgClO3生成吗？也就是说AgClO3也是氧化产物啊。所以被氧元素还原的氯气是2mol没错啊。当然还有2.5mol的被还原的氯气所得到的电子就来自于成为AgClO3中的Cl元素。换句话说就是1mol AgClO3中的Cl元素可以还原2.5mol的氯气。2+2.5=4.5。

追问

O还原了2molCl2，Cl还原了2.5molCl2，对吗？

追答

你的思路是对的，不过表达需要严谨一点：1molO元素还原了2molCl2，1molAgClO3
中的Cl元素还原了2.5molCl2

追问

= =是1molCl还原了2.5molCl2，对吗？

追答

真是执着，是这样，不过你需要知道这1mol的氯元素到了AgClO3中。