Question

一定条件下,在密闭容器内,二氧化硫氧化成三氧化硫的热化学反应方程式为2SO2(g)+O2(g)===2SO3 (g)+akj

一定条件下,在密闭容器内,二氧化硫氧化成三氧化硫的热化学反应方程式为2SO2(g)+O2(g)===2SO3 (g)+akj 在相同条件下，想要得到2a kj热量，加入各物质的物质的量可能是
A 4mol SO2和2molO2 B 5molSO2和3molO2 C 4molSO2和4molO2 D 2molSO2，1molO2和2molSO3
求解释

Answer 1

正解：B
解析：可以用排除法
由热化学反应方程式可知：每生成2molSO3时放热a kj，
∴若得到2a kj热量，则需生成4molSO3，
又∵该反应是可逆反应，
∴若得到4molSO3，反应消耗的n(SO2)=4mol，n(O2)=2mol
实际需要的n(SO2)＞4mol，n(O2)＞2mol
很明显A、C、D选项都不对（C中受SO2物质的量限制，生成的量小于4mol）

Answer 2

答案：B
你可以考虑一下可逆反应，因为是可逆的，所以给的反应热是理想状态的，实际上不能反映这么完全，因此要多 加入反应物。