高中化学选修4的溶液PH计算
主要就是酸碱中和后的PH计算。例如:PH=13的一元碱和PH=2的一元酸以比例1:9混合PH怎么算求过程详细点上课睡着了来这补课——...
主要就是酸碱中和后的PH计算。 例如: PH=13的一元碱和PH=2的一元酸 以比例1:9混合 PH怎么算 求过程详细点 上课睡着了 来这补课——
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PH=13的一元碱中C(OH-)=0.1mol/L
PH=2的一元酸中C(H+)=0.01mol/L
设碱的体积为V，那么酸的体积为9V，混合反应后溶液中的n(OH-)=C(OH-)V-C(H+)*9V=0.01V
C(OH-)=n(OH-)/10V=0.001mol/L
则反应后溶液的PH=14+lgC(OH-)=14-3=11
PH=2的一元酸中C(H+)=0.01mol/L
设碱的体积为V，那么酸的体积为9V，混合反应后溶液中的n(OH-)=C(OH-)V-C(H+)*9V=0.01V
C(OH-)=n(OH-)/10V=0.001mol/L
则反应后溶液的PH=14+lgC(OH-)=14-3=11
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黄小姐
2023-05-24 广告
ATAGO爱拓成立于1940年，总部位于日本东京，拥有逾80年光学测量仪器的研究开发与生产制造经验，是专业的折光仪生产企业，其主要产品为折光仪及基于折光法原理测量多种物质浓度的衍生浓度计。020-38106065。...
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本回答由黄小姐提供
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这个题目应该说的是一元强碱和一元强酸
设溶液体积为V 和（V
一元强碱中C（OH-）=0.1mol/l 一元强酸中C（H＋）＝0.01mol/l
明显碱过量，混合后溶液呈碱性
则反应后C（OH-）＝（0.1mol/l*V-0.01mol/l*9V）/（9V+V）=0.001mol/l
C（H+）=1*10^-11mol/l
PH=-log[C(H+)]=11
希望对你有所帮助，满意请采纳，亲！
设溶液体积为V 和（V
一元强碱中C（OH-）=0.1mol/l 一元强酸中C（H＋）＝0.01mol/l
明显碱过量，混合后溶液呈碱性
则反应后C（OH-）＝（0.1mol/l*V-0.01mol/l*9V）/（9V+V）=0.001mol/l
C（H+）=1*10^-11mol/l
PH=-log[C(H+)]=11
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