H3PO4中怎么判断离子浓度大小？
看了百度回答的感觉胡说八道难道第一步电离生成的H2PO4-不水解？第二步的第三步的HPO4PO4不水解？而且HPO4盐溶液呈碱性也就是说水解程度大于电离程度而且PO4只能...
看了百度回答的感觉胡说八道 难道第一步电离生成的H2PO4- 不水解？ 第二步的第三步的HPO4 PO4不水解？ 而且HPO4盐溶液呈碱性也就是说水解程度大于电离程度 而且PO4只能水解 高手来帮我讲清楚 傻逼滚
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O(∩_∩)O~，，首先磷酸是多元弱酸，弱电解质，分步电离，一步比一步弱。所以你只需根据它每步电离，就可以判断离子浓度的大小了。
你说的问题，我也看到了，它不同于碳酸氢钠，要考虑水解大，还是电离大，像这个，水解程度大于电离程度，所以显碱性，而在磷酸中会因为水解或者电离而影响它的酸碱性吗？
还有你说的H2PO4- 水解，当然它要水解，水解产生磷酸和氢氧根，又回去了，你的意义何在呢？
最后也是最重要的一点，电离和水解都是非常小，就拿一个数字来说，5%吧，磷酸电离产生5%的H2PO4- ，它在水解，产生的就是5%*5%的物质，第二步的电离程度比第一步更小，请问还有多少去水解。
请认真看完所有，再追问，，O(∩_∩)O~
你说的问题，我也看到了，它不同于碳酸氢钠，要考虑水解大，还是电离大，像这个，水解程度大于电离程度，所以显碱性，而在磷酸中会因为水解或者电离而影响它的酸碱性吗？
还有你说的H2PO4- 水解，当然它要水解，水解产生磷酸和氢氧根，又回去了，你的意义何在呢？
最后也是最重要的一点，电离和水解都是非常小，就拿一个数字来说，5%吧，磷酸电离产生5%的H2PO4- ，它在水解，产生的就是5%*5%的物质，第二步的电离程度比第一步更小，请问还有多少去水解。
请认真看完所有，再追问，，O(∩_∩)O~
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