Question

高中化学问题，求解

沸点NH3＞PH3>AsH3
熔点Si3N4＞NaCl＞SiI4
那个错了，顺便说说判断方法

Answer 1

熔沸点跟相对分子质量有关，分子质量越大的熔沸点越高，同时影响熔沸点的还有氢键，有氢键的分子H2O HF NH3 因为有氢键，所以熔沸点较高
另外晶体的熔点与晶体的类型有关，原子晶体的熔点>离子晶体>分子晶体
第一个错考虑氨气沸点> 砷化氢的沸点>磷化氢

Answer 2

下列判断错误的是（
）
A．沸点：NH3＞PH3＞AsH3
B．熔点：Si3N4＞NaCl＞SiI4
C．酸性：HClO4＞H2SO4＞H3PO4
D．碱性：NaOH＞Mg(OH)2＞Al(OH)3

【答案】A
【解析】考查元素周期律的应用。氨气由于存在氢键，所以沸点高于PH3的，但PH3的沸点小于ASH3的，选项A不正确，其余都是正确的，答案选A。

A、熔点：Si3N4＞NaCl＞SiI4 【正确。原子晶体、离子晶体、分子晶体顺序】
B、沸点：NH3＞PH3＞AsH3 【错误。后两个换位置就正确。】
C、酸性：HClO4＞H2SO4＞H3PO4 【正确。中心元素非金属性 越强其最高价氧化物的水化物酸性越强】
D、碱性：NaOH＞Mg(OH)2＞Al(OH)3【正确。金属性越强，其碱的碱性越强】
分析A选项

Answer 3

沸点NH3＞PH3>AsH3 错了，氨气分子间有氢键，熔沸点高，后面的是分子晶体，相对分子质量大的熔沸点高NH3＞AsH3>PH3；
熔点Si3N4＞NaCl＞SiI4
没有问题，原子晶体大于离子晶体大于分子晶体

Answer 4

好像都错了。
第一组，同族元素的类似化合，随分子量的增加，沸点是升高的，所以反了。
第二组，NaCl是离子化合物，其它两种是共价化合物。因此NaCl的熔点最高，其它两种共价化合物，分子量大的，熔点高。