Question

请问一道高一化学题。要详细过程谢谢！

氯气有毒，化工厂常用浓氨水检验管道是否漏气，如果氯气泄露，会在管道周围产生大量白烟，反应的化学方程式为3Cl2+8NH3=6NH4Cl+N2，当有160.5克NH4Cl产生时，被氧化的氨气是多少克？ 一定要有过程，谢谢，

Answer 1

您好，很高兴为您解答： 化工厂常用浓氨水检验管道是否漏氯气,其反应的化学方程式为: 3Cl2+8 NH3=6NH4Cl+N2 ↑ 当有160.5克NH4Cl产生时，求被氧化的氨气是多少克？ 分析：Cl2中的氯元素由0价到NH4Cl中的-1价，化合价降低，做氧化剂被还原。NH3中的氮元素由-3价到N2中的0价，化合价升高，做还原剂被氧化。其中NH3分两部分，一部分是转化成NH4Cl，另一部分是转化成N2，但只有转化成N2这部分是属于被氧化的。 解：设被氧化的氯气质量为x 3Cl2+6 NH3+2 NH3=6NH4Cl+N2 ↑ 2*17 6*53.5 X 160.5g 2*17 / X =6*53.5/ 160.5g X=17g 答：被氧化的氨气为17g。 能看懂吗？如果还不明白请补充，如果我会，会告诉您。 【幸福】。 希望可以帮到您，祝您国庆愉快！ ╥﹏╥ 很高兴为您解答
希望采纳

Answer 2

１６０．５g/53.5=3mol 每生成6molNH4CL，有2molNH3被氧化 所以被氧化的氨气是17克.