Question

在一个固定体积的密闭容器中，2molA和1molB发生反应2A(g)+ B(g) 3C(g)+D(g

在一个固定体积的密闭容器中，2molA和1molB发生反应2A(g)+ B(g) 3C(g)+D(g)，达到平衡时，C的浓度为Wmol/L。维持容器体积和温度不变，按下列四种配比作为起始物质，达到平衡后，C的浓度仍为
Wmol/L，该配比是
[ ]
A．3molC+1molB
B．1molA+0．5molB+1．5molC+0．5molD
C．4molA+2molB
D．3molC+1molD+2molA+1molB

怎么用极端假设法啊 请详解 谢谢

Answer 1

不好意思,不太懂,不过我找了另一道题,你可以感悟感悟
在一个1L的密闭容器中加入2molA和1molB，发生下述反应：2A（g）+B（g）⇌3C（g）+D（s）达到平衡时，C的浓度为1.2mol/L．维持容器的体积和温度不变，按下列四种配比作为起始物质，达到平衡后，C的浓度仍是1.2mol/L的是（　　）
A．4molA+2molB
B．3molC+1molD
C．2molA+1molB+1molD
D．1molA+0.5molB+1.5molC+0.1molD
解：A、开始加入4molA+2molB，相当于先加入2molA和1molB达平衡后，再加入2molA和1molB，平衡向正反应进行，平衡时C的浓度大于1.2mol/L，但反应后气体的物质的量增大，反应体系的压强增大，平衡向着逆向移动，故C的浓度小于2.4mol/L，故A错误；
B、开始加入3molC+1molD，将3molC、1molD按化学计量数转化到左边可得2molA、1molB，故等效为开始加入2molA、2molB所到达的平衡，达到平衡时C的浓度为1.2mol/L，故B正确；
C、2molA+1molB+1molD，由于D为固体，不影响化学平衡，所以反应后与原反应为等效平衡，达到平衡时C的浓度为1.2mol/L，故C正确；
D、1molA+0.5molB+1.5molC+0.1molD，由于D的物质的量为0.1mol，按方程式的化学计量数转化到左边，可得1.2molA、0.6molB和1.2molC，与原反应不是等效平衡，故D错误；
故选：B、C．