Question

【高一化学】应该如何做类似判断离子浓度由大到小顺序，求详细方法

【高一化学】应该如何做类似判断离子浓度由大到小顺序，求详细方法，最好可以举1~2个例子

Answer 1

有关电解质溶液中离子浓度大小比较的题，在做时首先搞清溶液状况，是单一溶液还是混合溶液，然后再根据情况分析。

• 1、单一溶质的溶液中离子浓度比较  ① 多元弱酸溶液中，由于多元弱酸是分步电离（注意，电离都是微弱的）的，第一步的电离远远大于第二步，第二步远远大于第三步。由此可判断多元弱酸溶液中离子浓度大小顺序。 例H3PO4溶液中：c(H+)＞c(H2PO4-)＞c(HPO42-)＞c(PO43-)  ② 多元弱酸的强碱正盐溶液中，要根据酸根离子的分步水解（注意，水解都是微弱的）来分析。第一步水解程度大于第二步水解程度，依次减弱。如Na2S溶液中：c（Na+）＞c(S2-)＞c(OH-)＞c(HS-)＞c(H+)  ③ 多元弱酸的酸式盐溶液中：由于存在弱酸的酸式酸根离子的电离，同时还存在弱酸的酸式酸根离子的水解，因此必须搞清电离程度和水解程度的相对大小，然后判断离子浓度大小顺序。常见的NaHCO3 NaHS,Na2HPO4溶液中酸式酸根离子的水解程度大于电离程度，溶液中c(OH-)＞c(H+ )溶液显碱性，例NaHCO3中：c（Na+ ）＞c(HCO3-)＞c(OH-)＞c(H+ )＞c(CO32- ), 反例：NaHSO3,NaH2PO4溶液中弱酸根离子电离程度大于水解程度，溶液显酸性c(H+) ＞c(OH-)。例在NaHSO3中：c（Na+）＞c(HSO3-)＞c(H+)＞c(SO32-)＞c(OH-).  规律：① 第一步水解生成的粒子浓度在[OH-]和[H+]之间，第二步水解生成的粒子浓度最小 例：Na2S溶液中的各离子浓度大小的顺序：c（Na+）＞c(S2-)＞c(OH-)＞c(HS-)＞c(H+) ②不同溶液中同种离子浓度的比较：既要考虑离子在溶液中的水解因素，又要考虑其它离子的影响，是抑制还是促进，然后再判断。  例；常温下物质的量浓度相等的a.(NH4)2CO3    b. (NH4)2SO4.    c.(NH4)2Fe(SO4)2三种溶液中c(NH4+)的大小；NH4+在水溶液中发生水解显酸性，CO32-离子水解显碱性，两离子水解相互促进，Fe2+ 水解显酸性与NH4+ 水解相互抑制，因此三溶液中c(NH4+ )： c＞b＞a。

• 2、 混合溶液中离子浓度的比较  ① 强酸与弱碱溶液混合后溶液中离子浓度大小比较，首先要考虑混合后溶液的状况及溶液的酸碱性。酸过量：溶液为强酸和强酸弱碱盐的混合溶液，溶液中c(H+) ＞c(OH-)呈酸性 酸碱恰好完全反应：溶液为单一盐溶液，弱碱根离子水解，溶液呈酸性  碱少量过量：溶液为弱碱和强酸弱碱盐的混合溶液，溶液中c(OH-)= c(H+ )呈中性  碱大量过量：溶液为大量弱碱和强酸弱碱盐的混合溶液，溶液中c(OH-)＞c(H+ )呈碱性。根据这几种情况可判断溶液中离子大小情况。

•   这些讲的你叫详细了，，  ，，，有部分你可能还没学到，，不过尼先看看学过的有哪些不懂，不懂情追问哈，，，，祝你进步！！！

Answer 2

给你举个例子
Na2CO3中
首先Na+全部电离肯定是最多，其次这是盐溶液，盐的水解只有10%-20%，所以排名第二是CO32-，溶液呈碱性，且CO32-要2部水解所以H+最小，由于产生一个HCO3-，会生成一个OH-，并且产生H2CO3也会有OH-，加上溶液中原有的OH-，所以OH->HCO3-
另一个例子
NaHCO3中
Na+>HCO3->OH->H+>CO32-
前面两个离子不用解释了吧？因为这个是盐溶液，所以大部分都电离，少部分水解。溶液碱性，说明HCO3-的水解
大于电离，由于产生一个CO32-要产生一个H+，且溶液中原来还有H+，所H+>CO2-。
某些盐电离大于水解
HSO3-，H2PO4-
HSO4-是完全电离。
并且水解电离你都要分清楚是不是多部的。
并且如果溶液是混合溶液，你要写出电荷守恒，物料守恒，谨慎一点。题目做的多了，自然就熟了，最后你连质子守恒看看都能写出来了。以上完全手打
在给你写详细一点
①弱电解质的电离是微弱的，电离产生的微粒都非常少，同时还要考虑水的电离，如氨水溶液中： C（NH3·H2O）＞C（OH-）＞C（NH4+）
②多元弱酸的电离是分步进行的，其主要是第一步电离。如在H2S溶液中： C（H2S）＞C（H＋）＞C（HS-）＞C（S2-）
2、水解理论①弱离子的水解损失是微量的（双水解除外），但由于水的电离，故水解后酸性溶液中C（H＋）或碱性溶液中C(OH-)总是大于水解产生的弱电解质溶液的浓度。如NH4Cl溶液中：C（Cl－）＞C（NH4＋）＞C（H＋）＞C（NH3·H2O）
②多元弱酸根离子的水解是分步进行的，其主要是第一步水解，如在Na2CO3溶液中： C（CO32－）＞C（HCO3-）＞C（H2CO3）
把握三大守恒
确定等等量关系 如0.1mol/NaHCO3溶液，溶液中的大量离子：Na+、HCO3-；微量离子：OH-、CO32－、H＋；大量分子：H2O；微量分子：H2CO3。
1、电荷守恒：电解质溶液中所有阳离子所带有的正电荷数与所有阴离子所带的负电荷数相等。由： n(Na＋)＋n（H＋）＝n(HCO3－)+2n(CO32-)＋n（OH-），可推出： C（Na+）+C(H+)=C(HCO3-)+2C(CO32-)+C(OH-)。
2、物料守恒：电解质溶液中由于电离或水解因素，离子会发生变化，变成其他离子或分子等，但离子或分子中某特定元素的原子总数是不会改变的。如NaHCO3溶液中n(Na+):n（C）=1:1，推出：C（Na+）=C(HCO3-)+C(CO32-)+C(H2CO3)。
3、质子守恒：由水电离出的C（H＋）水＝C（OH-）水，得质子守恒关系为： C（OH－）＝C（H＋）＋C（HCO3-）＋2C（H2CO3）（也可通过电荷守恒和物料守恒推导）以上摘自百度文库

Answer 3

有无水解 电离 判断电离和水解的程度大小 还可根据电荷守恒进行判断
如醋酸钠中的醋酸根水解产生氢氧根 导致溶液中醋酸根减少 氢氧根增加 所以应为 Na>CH3COO>OH>H

Answer 4

先写出电荷守恒和判断酸碱性，还有水解式子。把握住水解是少量的。差不多就行了

Answer 5

NH4Cl：NH4+水解，[Cl-]>[NH4+]>[H+]>[OH-]