Question

问个关于化学的题目

将Zn棒和Cu棒用导线连接后，放入某电解质溶液中，构成如下图所示装置。试回答下列问题

（1）若电解质溶液为稀硫酸，则Zn棒为原电池的_________极，可观察到Cu棒的所产生现象是__________________，试用电极反应式表示该现象：__________________。（2）若电解质为硫酸铜溶液，则Cu棒上发生_________反应，Zn棒上发生反应的电极反应式为：__________________。（3）若在上述两个过程中，Zn棒减少的质量相等，则Cu棒上（1）和（2）所析出物质的质量之比为：_________。
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■■■■■■■■详细解释第（3）问
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Answer 1

（1）若电解质溶液为稀硫酸，则Zn棒为原电池的__负极____极，可观察到Cu棒的所产生现象是___气泡生成____，试用电极反应式表示该现象：
负极：Zn -2e- = Zn2+
正极：2H+ 2e- = H2__________。
（2）若电解质为硫酸铜溶液，则Cu棒上发生_Cu + 2e- = ________反应，Zn棒上发生反应的电极反应式为：___Zn -2e- = Zn2+_______________。
（3）若在上述两个过程中，Zn棒减少的质量相等，则Cu棒上（1）和（2）所析出物质的质量之比为：

Zn棒减少的质量相等，即负极失去的电子的量相同，则Cu棒上得电子的量也相同
所以2H+ ----- Cu2+
2 64
则Cu棒上（1）和（2）所析出物质的质量之比=1：64=1：32

追问

本人化学盲。。。负极失去的电子的量相同，则Cu棒上得电子的量也相同和相对原子质量有什么关系吗。。。。

追答

在Cu棒上，2个H+得2个电子，生成1个H2；1个Cu2+得2个电子，生成1个Cu，所以
Cu棒上（1）和（2）所析出物质的质量之比=2：64=1：32

Answer 2

假设Zn棒都减少了1mol
那么①中Cu棒上析出了1molH2，②中析出了1molCu，所以质量之比为2:64=1:32

Answer 3

（1）负，冒气泡，2H+ + 2e- = H2
(2)还原，Zn = Zn2+ + 2e-
(3）1:32
两个实验铜棒上的电极反应方程式2H+ + 2e- = H2； Cu2+ + 2e- =Cu
转移2mol电子时，1反应生成1mol氢气，2反应生成1mol铜。
2：64=1:32