Question

把一定量的硫酸铜和硫酸溶于水配成溶液。向盛有这种溶液的烧杯中加入17g铁粉，充分反应至蓝色完全消

和质量恒定（反应完全后铁粉有剩余） ，生成H2 0.4g,过滤得铜，铁固体混合物6.2g。求：（1）与硫酸反应的铁粉的质量
（2）6.2g混合物中铜的质量

Answer 1

与硫酸反应的铁的质量为11.2g，铜的质量为0.4399g

追问

第一问我会，第二问呢，求过程
怎么算的

追答

根据质量守恒可以确定硫酸铜全部参与反应，并且铁有剩余，与硫酸反应后理论上应该剩余5.8g铁，但是最后固体的质量为6.2g，可以确定铁有剩余（如果铁完全反应应该剩余5.8/56 * 64 g固体），可以设参与置换铜的铁的质量为56x，则关系式为5.8-56x+64x=6.2，刚才的好像算错了，是0.05*64=3.2g铜