Question

高中化学题

已知氧化性Br2＞Fe3+．FeBr2溶液中通入一定量的Cl2，发生反应的离子方程式为：aFe2++bBr-+cCl2→dFe3++eBr2+fCl-，下列选项中的数字与离子方程式中的a、b、c、d、e、f一一对应，其中不符合反应实际的是（　　）
A．2 4 3 2 2 6
B．0 2 1 0 1 2
C．2 0 1 2 0 2
D．2 2 2 2 1 4
求详细回答

Answer 1

很简单啊，选B啊，二价Fe是最先被氧化的怎么会不参加反应而为0列

Answer 2

C因为氧化性br2>fe3+所以还原性fe2+>br-所以fe2+会先反应，所以量会比br-的少

追问

为什么看还原性而不看氧化性呢 答案是B

追答

因为由方程式氯气是氧化他们，所以考虑他们还原性谁强，强的才能先和氯气反应，当氯气不足时，只和亚铁反应，当充足时，和亚铁反应完后和溴离子反应，所以离子方程式不会出现只有溴那个反应的情况，刚刚犯傻，别在意