Question

初三化学计算题。。有些地方不是很懂。急急急

质量为5.2g的铝粉和铜粉混合物，放入100g稀盐酸中，铝粉完全反应后，得到只含一种溶质的溶液和不溶物共105g。
1.铜粉的质量为_____
2.所用稀盐酸中溶质的质量分数为_______
3.要配制3.65%的盐酸300g，需上述所用的稀盐酸______g
其实答案我知道是什么，我是不知道怎么得出这个答案，所以请各位写下过程。。O(∩_∩)O谢谢

Answer 1

解析：根据质量守恒定律：化学反应前后物质的质量不变，我们可以知道：m（Cu、Al）+m（稀HCl）=m（氢气）+m（只含一种溶质的溶液和不溶物），所以5.2g+100g=m（氢气）+105g，因此m（氢气）=0.2g，然后根据Al和稀HCl的化学反应方程式我们可以求出Al的质量为0.9g和稀HCl中的溶质HCl的质量为7.2g
则1.m（Cu）=5.2g-1.8g=3.4g，
2.所用稀盐酸中溶质的质量分数为（7.2/100）*100%=7.2%
3.根据溶质质量不变这个等量关系我们可知：3.65%*300=7.2%*m，因此m=152g

Answer 2

2Al+6HCl==2AlCl3+3H2
54 219 6
X Y 0.2
1.铜粉的质量为3.4g（混合物加入稀盐酸后只有铝与其反应，生成氢气逸出，故生成氢气质量为0.2g，再通过计算得铝的质量X为1.8g，再用5.2g-1.8g得铜粉质量为3.4g）
2.所用稀盐酸中溶质的质量分数为7.3％（因为铝粉完全反应后，得到只含一种溶质的溶液，即稀盐酸也完全反应了，所以通过计算可得稀盐酸中含量Y为7.3g，再用7.3g÷100g得稀盐酸中溶质的质量分数为7.3％）
3.需上述所用的稀盐酸150g（因为要配制3.65%的盐酸300g，所以该稀盐酸中盐酸含量为300g×3.65%=10.95g，又因盐酸质量为10.95g，上述稀盐酸质量分数为7.3％，所以需上述所用的稀盐酸的质量=10.95g÷7.3％=150g）
全手打，望采纳~~

Answer 3

铝粉与稀盐酸恰好完全反应，生成氢气和氯化铝溶液，留下铜粉，故根据质量守恒，前后质量的差等于溢出的氢气质量=0.2g
根据化学方程式可以算出，铝粉共1.8g，则铜粉为5.2-1.8=3.4g
同样根据化学方程式可知，消耗氯化氢7.3g，所以盐酸质量分数为7.3/100=7.3%
7.3%是3.65%的二倍，所以，300g的3.65%的盐酸需要150g水和150g的7.3%的盐酸

Answer 4

得到只有一种溶质的溶液说明盐酸与铝粉恰好完全反应(否则溶液中会有氯化氢和氯化铝两种溶质)，根据一共减少的质量，可以得到生成氢气0.2克，这样就可以根据铝和盐酸的反应方程式算出混合物中铝含量为1.8克，那么铜就为3.4克。再根据化学方程式可算出氯化氢的质量为7.3克，则质量分数为7.3%。要配制3.65%的盐酸300克，需上述所用的稀盐酸150克，水150克。

Answer 5

分析过程：1、首先明确铜和稀盐酸不反应（初中化学中，氧化铜和稀盐酸发生反应），其次说明铝和稀盐酸反应。
2、由于得到只有一种溶质的溶液说明盐酸与铝粉恰好完全反应(否则溶液中会有氯化氢和氯化铝两种溶质)，根据一共减少的质量，5.2+100-105=0.2，说明生成氢气0.2克，列反应方程式：
3、2Al+6HCl==2AlCl3+3H2
54 219 6
X Y 0.2
54/X=219/Y=6/0.2，推出X=1.8g，Cu=5-1.8=3.4g，Y=7.3g
4、所以第一题答案是3.4g；第二题答案是7.3g/100g=7.3%。
5、第三题：设需要用该盐酸ag，则（a*7.3%）/300=3.65%，解出a=150g。