Question

（15分）已知：A、B、C、D、E、F五种元素核电荷数依次增大，属周期表中前四周期的元素。其中A原子核外有

（15分）已知：A、B、C、D、E、F五种元素核电荷数依次增大，属周期表中前四周期的元素。其中A原子核外有三个未成对电子；B在第三周期且化合物B 2 E的晶体为离子晶体，E原子核外的M层中只有两对成对电子；C元素是地壳中含量最高的金属元素；D单质的熔点在同周期元素形成的单质中是最高的；F原子核外最外层电子数与B相同，位于第四周期第I B 族，请根据以上信息，回答下列问题：（1）A、B、C、D的第一电离能由小到大的顺序为 。(用元素符号表示)（2）B的氯化物的熔点比D的氯化物的熔点 （填高或低），理由是 。（3）E的最高价氧化物分子的空间构型是 。（4）F的核外电子排布式是 ，F的高价离子与A的简单氢化物形成的配离子的化学式为 .（5）A、F形成某种化合物的晶胞结构如图所示，则其化学式为 ；（黑色球表示F原子） （6）A、C形成的化合物具有高沸点和高硬度，是一种新型无机非金属材料，其晶体中所含的化学键类型为 。

Answer 1

（1）Na＜Al＜Si＜N（2分） （2）高（1分）NaCl为离子晶体而SiCl 4 为分子晶体（2分） （3）平面正三角形（2分） （4）1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 3d 10 4s 1 （或 3d 10 4s 1 ）（2分）       2+ （2分） （5）Cu 3 N （2分）   （6）共价键（2分）

根据元素的结构及有关性质可知N、Na、Al、Si、S、Cu。 （1）非金属性压强，第一电离能越大，所以A、B、C、D的第一电离能由小到大的顺序为Na＜Al＜Si＜N。 （2）由于NaCl为离子晶体而SiCl 4 为分子晶体，所以氯化钠的熔点高于SiCl 4 的。 （3）在三氧化硫中S原子的孤对电子对数是（6－2×3）÷2＝0，所以三氧化硫是平面三角形结构。 （4）根据构造原理可知，Cu原子的核外电子排布式为1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 3d 10 4s 1 （或 3d 10 4s 1 ）。铜离子和氨气形成的是配位键，其中氨气是配体，化学式为[Cu(NH) 3 ] 4 2 ＋ 。 (5)根据晶胞结构可知，氮原子数是8×1/8＝1，铜原子数是12×1/4=3，所以化学式为Cu 3 N。 （6）A、C形成的化合物具有高沸点和高硬度，是一种新型无机非金属材料，这说明该晶体是原子晶体，含有的化学键是共价键。