Question

初中化学 高手进

在化学式里元素符号下面的数字是表示该元素原子的个数对吗？

硫的最外层电子是6个，氧的最外层电子也是6个，为什么它们化合时氧会得到电子，而硫会失去电子。
还有一个问题就是化学式里正负的化合价的和为0.这是根据最外层的电子个数的得失来计算的吧？比如二氧化碳，氧的化学价是-2，是因为它跟碳化合时得2个电子，跟碳化合总共得到4个电子，碳最外层是4个电子失去以后刚好为0.它们都刚好得到稳定结构。但是有的化学式中，只有一个元素的原子得到稳定结构，而另外一个元素的原子没有得到稳定结构。比如二氧化硫SO2。硫的最外层电子式6个，它跟氧化合时，只能转4个电子到氧那里，那硫最外层不是还有2个电子吗？

Answer 1

化学式里元素符号上面的数字是 原子序数 (元素的核外电子数)
化学式里元素符号下面的数字是 相对C12的质量（即相对原子质量）

一个原子要达到相对稳定结构，这里不讨论瞬时存在结构及衰变元素。要在最外层电子数上做变化让最外层电子数变为8。如果是像氢，氦，锂，失去铍，硼，这种最外层电子数不足4但后只剩2个而稳定，包括一些原子核结合力较小的元素（就是中子与质子空间结构影响），还有一些大元素外层18电子稳定，如失去电子的第四周期元素所形成的配合物等。即结构为2 8 18 时可形成稳定存在结构（根据形成稳定结构的特征分析，仅在理论状态）

学说太多的，我认为的是上面那个，此外公认还有Dalton原子论，PLUM pdding原子模型，Rutherford核式原子模型，及Schrodingger方程等等。

附注;不明白的地方追问

追问

比如四氧化三铁，化学式是Fe3O4,它的结构式4个氧原子3个铁原子构成的吗

追答

形成稳定物质，主要看空间结构稳定，上面仅是大部分物质特点，还有小部分，毕竟理论不是公理。电子个数的得失来计算不准确，导师只让用函数模型算。

FeⅡFeⅢ[FeⅢO4] 换种计算用的 FeO • Fe2O3 大学之前认为是8/3价

O
I
O－ Fe －O 上下分别再有一个Fe，正好空间八面体，结构存在多原子共用电子现象。
I
O

空间群为 F d -3 m Z时，是立方结构；
空间群为B b m m时，为正交；
空间群为P 1 2/c 1时，为单斜；
化合价不固定，复杂变化大，论文经常出。

估计还有O3：
顶角的氧原子是SP2杂化轨道，而底角的两个是SP3杂化轨道成键。
（Lewis理论阐述）

还有很多这样的特殊电子轨道的，瞬时存在结构让人恶心，毕竟太阳系还有像彗星这样不走正常道路的。

Answer 2

1. 化学式里元素符号下面的数字是表示该元素相对原子质量

2. 硫氧在元素周期表同族，而同族元素O的氧化性大于S，所以化合时氧会得到电子，而硫会失去电子。

3. 稳定性取决于质子对最外层电子的引力。质子数、半径的最佳组合导致稳定结构的出现

   碳最外层是4个电子失去后内层还有2个电子（即1s轨道有2个电子）硫的最外层电子式6个失4个电子3s 轨道还有2个电子，这种情况也是稳定结构，这里涉及高中物构知识

Answer 3

呃……这里涉及到一个共用电子对，硫和氧是同族元素，在反应过程中形成共用电子对，既这对电子同时围绕着硫离子和氧离子做运动，是他们共用的电子，但由于氧离子的电子层少于硫离子而造成氧离子的正电大于硫离子，所以共用电子对更偏向于氧离子，而二氧化碳是氧把碳的最外层电子完全给夺走而不是共用

Answer 4

1.去查《无机化学》，里边有个东西叫电负性
2.在初中阶段，你需要记住一些常用化合价，比如氧-2.然后用正负化合价得0来推出像硫这样的变价元素化合价。至于SO2的具体内容，估计你听不懂。有空自己翻翻《无机化学》。顺便说一句，所谓的化合价其实叫氧化态。而且硫和氧之间不存在电子得失，只是电子对偏移而已

Answer 5

下面那个是原子质量
因为氧的电负性高